【題目】用下圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。

(1)實驗前應如何檢查該裝置的氣密性?

(2)撥開試管a的橡皮塞,加入10ml6mol·L-1稀HNO3和1g薄銅片,立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口,反應開始時速度緩慢,逐漸加快,請寫出試管a中所發(fā)生的所有反應的方程式。

(3)從反應開始到反應結束,預期試管a中可觀察到哪些現(xiàn)象?請依次逐一寫出。

(4)在反應開始時,可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度,此后又回落,然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時,導管中水面先上升的原因。

(5)試管c收集滿氣體后,用拇指堵住管口,取出水槽,將管口向上,松開拇指,片刻后,再次堵住管口,將試管又再倒置于水槽中,松開拇指,此時可觀察到什么現(xiàn)象?

【答案】(1)把導管b的下端浸入水中,用手緊握捂熱試管a,導管中會有氣泡冒出,松手后,水又會回升到導管b中。

(2)3Cu+8HNO3()=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

(3)銅片和稀HNO3反應,有無色氣泡產(chǎn)生,開始緩慢后來加快

試管上部氣體由無色變?yōu)闇\棕色,又變?yōu)闊o色

試管a中的溶液由無色變?yōu)闇\藍色

反應結束后,銅片全部消耗完

(4)由于反應開始時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2,而NO2又易溶于水并與水反應,使裝置內(nèi)氣體的壓強暫時減小,所以導管中的水面會先上升到一定高度,此后又落回。等到試管上部空氣中的O2消耗完以后,NO就會從管口冒出

(5)松開拇指后NO與空氣中的氧氣反應:2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,導致氣體體積減小,液面上升,試管內(nèi)氣體又變?yōu)闊o色

【解析】

試題分析:(1)由該裝置圖可知,采用微熱法檢驗氣密性,步驟為:把導管b的下端浸入水中,用手握住試管a,若b導管口處有氣泡冒出,放手后在導管b中形成一段水柱,則證明裝置氣密性良好;

(2)Cu和稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水,NO易被氧氣氧化生成二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸和NO,所以涉及的反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO;

(3)由發(fā)生的反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、2NO+O2=2NO2、可知,銅片逐漸變小直至消失,溶液中有無色氣泡產(chǎn)生,該氣體在試管上部變?yōu)榧t棕色,試管中的溶液由無色變?yōu)闇\藍色;

(4)由于反應開始時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2,而NO2又易溶于水并與水反應,使裝置內(nèi)氣體的壓強暫時減小,所以導管中的水面會先上升到一定高度,此后又落回。等到試管上部空氣中的O2消耗完以后,NO就會從管口冒出;

(4)松開拇指后NO與空氣中的氧氣反應:2NO+O2=2NO2,而生成NO2,再投入水中時發(fā)生反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO,導致氣體體積減小,液面上升,試管內(nèi)氣體又變?yōu)闊o色。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)某烯烴,經(jīng)與氫氣加成反應可得到結構簡式為

的烷烴,則此烯烴可能的結構簡式是:___________、___________、___________。

(2)某烴A的質譜圖表明其相對分子質量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振譜表明分子中只有一種類型的氫。

用系統(tǒng)命名法給A命名: 。

A中的碳原子是否都處于同一平面? (填“是”或者“不是”)。

(3)有A、B、C、D、E 5種烴,各取0.01 mol充分燃燒后,B、C、E所產(chǎn)生的二氧化碳均為448 mL(標準狀況);A或D燃燒所得的二氧化碳都是前者的3倍。在鎳催化劑的作用下,A、B、C都能和氫氣發(fā)生加成反應,其中A 可以轉化為D,B可以轉變?yōu)镃或E,C可以轉變?yōu)镋;B或C都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色,而A、D、E無此性質;在鐵屑存在時A與溴發(fā)生取代反應。

寫出烴的結構簡式:B是___________,C是___________,D是___________, E是___________。

寫出A與溴反應方程式______________________________

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【題目】已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3dD都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是( )

A. 原子半徑 ABDC B. 原子序數(shù) dcba

C. 離子半徑 CDBA D. 單質的還原性 ABDC

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【題目】(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料,受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。

【查閱資料】(NH4)2SO4在260和400時分解產(chǎn)物不同。

【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。

實驗1:連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性,按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后,于260加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶液不褪色,取下裝置B,加入指示劑,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗NaOH溶液25.00ml。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-。

(1)儀器X的名稱是 。

(2)滴定前,下列操作的正確順序是 (填字母編號)。

a.盛裝0.2000mol/LNaOH溶液

b.用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗

c.讀數(shù)、記錄

d.查漏、清洗

e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面

(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質的量是 mol。

實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗,該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-。進一步研究發(fā)現(xiàn),氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。

(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是 。

(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是 。

(6)(NH4)2SO4在400分解的化學方程式是

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【題目】下列離子方程式正確的是( )

A.常溫下鐵與濃硫酸反應:Fe+2H+=Fe2++H2

B.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合:HCO3-+OH-=CO2+H2O

C.氯化鈣溶液與碳酸氫鉀溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3

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【題目】 電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 下列說法不正確的是( )

A.右側發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e =H2↑+2OH

B.電解結束時,右側溶液中含有IO3

C.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)

發(fā)生的總化學方程式不變

D.電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O==KIO3+3H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下在2L的密閉容器中充入2molSO22molO2,發(fā)生反應: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),進行到4min時,測得n(SO2)=1.2mol。下列說法正確的是( )

A.反應進行到2min時,容器中n(SO3)可能為0.5mol

B.當v(SO2):v(O2):v(S03)=212 時該反應達平衡狀態(tài)

C.溫度升高時正反應速率增大,逆反應速率減小

D4min內(nèi)氧氣的平均反應速率為0.5mol/(L·min)

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【題目】如圖曲線a表示可逆反應X(g)+Y(g)Z(g)+M(g).進行過程中Z的物質的量隨時間變化的關系.若要改變起始條件,使反應過程按b曲線進行,可采取的措施是(

A.壓縮反應容器的體積

B.加入一定量的Z

C.降低溫度

D.減少X的投入量

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮可以形成多種離子,如N3﹣,NH2,N3,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的,類似

于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質.

(1)寫出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式

(2)NH2的電子式為

(3)N3 個電子.

(4)寫出二種由多個原子組成的含有與N3電子數(shù)相同的物質的化學式

(5)等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結構,試預測N3的構型

(6)據(jù)報道,美國科學家卡爾克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質,由于其具有極強的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”.迄今為止,人們對它的結構尚不清楚,只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片,其結構是對稱的,5個N排成V形.如果5個N結合后都達到8電子結構,且含有2個N≡N鍵.則“N5”分子碎片所帶電荷是

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