Question

鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)等．回答下列問題：
（1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為

 

周期第

 

族．
（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

（3）PbO₂可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為

 

：PbO₂也可以通過石墨為電極，Pb （NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液為電解液電解制�。�陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：碳族元素簡介

專題：元素及其化合物

分析：（1）C、Pb屬于同一主族元素，Pb比C多4個(gè)電子層，則Pb含有6個(gè)電子層；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
（2）二氧化鉛和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，同時(shí)生成氯化鉛和水；
（3）PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉；電解時(shí)，陽極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛；

解答： 解：（1）C、Pb屬于同一主族元素，Pb比C多4個(gè)電子層，則Pb含有6個(gè)電子層，則Pb位于第六周期第IVA族；
故答案為：六；IVA；
（2）PbO₂與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，說明二者反應(yīng)生成氯氣，同時(shí)生成氯化鉛和水，反應(yīng)方程式為PbO₂+4HCl（濃）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：PbO₂+4HCl（濃）=PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）PbO和次氯酸鈉反應(yīng)生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；電解時(shí)，陽極上鉛離子失電子和水反應(yīng)生成二氧化鉛，電極反應(yīng)式為Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺；
故答案為：PbO+ClO^-=PbO₂+Cl^-；Pb²⁺+2H₂O-2e^-=PbO₂↓+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查碳族元素性質(zhì)，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算、離子反應(yīng)、電解原理等知識(shí)點(diǎn)，注意（3）中陽極、陰極電極反應(yīng)式的書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)．