Question

2．如表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：（無(wú)特殊說(shuō)明均填元素符號(hào)、化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③		④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne，元素原子半徑最大的是K，
（2）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物的化學(xué)式是Al（OH）₃．
（3）比較⑦、⑧、⑨、⑩四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑從大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al ³⁺（用離子符號(hào)表示）．
（4）⑤和③形成的A₂B₂型化合物的電子式為，屬于離子化合物（填“離子化合物”還是“共價(jià)化合物”）．
（5）寫(xiě)出能證明⑨元素的非金屬性比⑧強(qiáng)的一個(gè)化學(xué)方程式：H₂S+Cl₂=2HCl+S．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）0族元素最外層均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故最不活潑；電子層越多，原子半徑越大；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；Al的氫氧化物具有兩性；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子中，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；電子層越多，離子半徑越大；
（4）⑤和③形成的A₂B₂型化合物為過(guò)氧化鈉，含離子鍵和共價(jià)鍵；
（5）單質(zhì)間的置換反應(yīng)能比較非金屬性，以此來(lái)解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）Ne的最外層電子為8，達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故最不活潑元素為Ne，K的電子層最多，K的原子半徑最大，故答案為：Ne；K；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是O元素，但O元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，酸性最強(qiáng)的化合物為HClO₄，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的元素是K元素，則堿性最強(qiáng)的化合物是KOH，具有兩性的是氫氧化鋁，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）⑦、⑧、⑨、⑩四種元素的簡(jiǎn)單離子的離子半徑從大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al ³⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al ³⁺；
（4）⑤和③形成的A₂B₂型化合物為Na₂O₂，其電子式為為，含離子鍵，為離子化合物，
故答案為：；離子化合物；
（5）單質(zhì)間的置換反應(yīng)能確定氧化性強(qiáng)弱，即非金屬性Cl＞S，故氯氣能置換硫化鈉中的S生成單質(zhì)S，反應(yīng)為H₂S+Cl₂=2HCl+S，
故答案為：H₂S+Cl₂=2HCl+S．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．