4．對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H＜0，下列判斷中正確的是（　　）
A．若（a+b）＜（c+d），則反應(yīng)一定能自發(fā)向右進(jìn)行
B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比也為a：b
C．若a+b=c+d，在平衡體系中共有氣體m mol，再向其中充入n mol B，則達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量大于（m+n）mol
D．若a+b=c，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)增大

分析 A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
B．A、B的計(jì)量數(shù)之比也為a：b，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小；
D．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)PV=nRT判斷壓強(qiáng)的變化．

解答 解：A．D為固體，若（a+b）＜（c+d），則△S不一定大于0，當(dāng)△G=△H-T•△S＜0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為a：b，反應(yīng)過(guò)程中消耗a、b的物質(zhì)的量之比也是a：b，則平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1，故B錯(cuò)誤；
C．D為固體，再向其中充入nmolB，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量減小，則達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量小于（m+n）mol，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，a+b=c，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，在同體積下，溫度越高壓強(qiáng)越大，則升高溫度容器中氣體的壓強(qiáng)增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，注意明確化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素以及反應(yīng)熱問(wèn)題，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：
已知：
Ⅰ．已知：
→（或?qū)懗?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201606/132/d6a1bea1.png" style="vertical-align:middle" />R代表取代基或氫）
Ⅱ．甲為烴
Ⅲ．F能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
（1）CH3CH═CHCH3的名稱是2-丁烯，X中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子．
（2）D→E的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
A→B；
E→；
Z→W．
（4）高聚物H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）判斷符合下列條件的W的同分異構(gòu)體有20種．
①含苯環(huán)．②遇Fe3+不顯色．③1mol遇金屬鈉得1molH2（已知同一個(gè)碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

18．常溫下，有濃度均為0.5mol•L-1的四種溶液：①碳酸鈉溶液 ②碳酸氫鈉溶液 ③鹽酸 ④氨水．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解反應(yīng)的是①②（填序號(hào)，下同），在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是①．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與硫酸溶液反應(yīng)的是②．
（3）取適量溶液④，加入少量氯化銨固體，此時(shí)溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值減�。ㄌ睢霸龃蟆�，“減小”或“不變”）
（4）將等體積的③和④的溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．42g乙烯和丙烯的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為3NA．
B．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入 0.1 mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電解時(shí)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L的氣體
C．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，把NaOH固體于燒杯中充分溶解，并迅速轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
D．30g的NO與O2于密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的氣體分子數(shù)為1 NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．N2H4（肼）可作用制藥的原料，也可作火箭的燃料．（1）肼能與酸反應(yīng)．N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應(yīng)：
①N2H62++H2O?N2H5++H3O+平衡常數(shù)K1
②N2H5++H2O?N2H4+H3O+平衡常數(shù)K2
相同溫度下，上述平衡常數(shù)K2＜K1，其主要原因是第一步水解生成的H3O+對(duì)第二步水解有抑制作用．
（2）工業(yè)上，可用次氯酸鈉與氨反應(yīng)制備肼，副產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好，寫(xiě)出化學(xué)方程式NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O．
（3）肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，平衡體系中肼氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖1所示．
該反應(yīng)的正反應(yīng)△H＞0（填：＜、＞或=，下同）；P2＜P1．
（4）已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
反應(yīng)I：N2H4（g）?N2（g）+2H2（g）△H1；
反應(yīng)II：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H2．
①△H1＞△H2（填：＜、＞或=）
②7N2H4（g）?8NH3（g）+3N2（g）+2H2（g）△H
△H=7△H1+4△H2（用△H1、△H2表示）．
③向1L恒容密閉容器中充入0.1mol N2H4，在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得混合物體系中，$\frac{n（N2）+n（H2）}{n（N2H4）}$（用y表示）與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
0～4.0min時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率υ（H2）=0.025mol•L-1•min-1；該溫度下，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=0.01．
（5）肼還可以制備堿性燃料電池，氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O；若以肼-空氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳，開(kāi)始兩極質(zhì)量相等，當(dāng)兩極質(zhì)量之差為1.18g時(shí)，至少消耗肼的質(zhì)量為0.16g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有18種元素
B．吸熱且熵減的非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也可以發(fā)生
C．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下能夠溶解鐵
D．加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS可除去MnCl2溶液中混有的Cu2+，說(shuō)明MnS的溶解度小于CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備（K2Cr2O7）的工藝如下（部分操作和條件略）．

已知：①NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解   ②Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）煅燒鉻鐵礦生成Na2CrO4和NaFeO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeO•Cr2O3+20NaOH+7O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O；
（2）濾液1的溶質(zhì)除Na2CrO4外，還含有NaAlO2、NaOH（填化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是MgO、Fe（OH）3．
（3）向?yàn)V液2中繼續(xù)加入醋酸調(diào)pH＜5，其目的是加入酸，c（H+）增大，Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡左移，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
（4）酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72-變成藍(lán)色的CrO5，其分子結(jié)構(gòu)為，該反應(yīng)
可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72-的存在．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O，該反應(yīng)不屬于（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．
（5）稱取重鉻酸鉀試樣5.00g配成250mL溶液，取出25mL，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），加入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.30mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為88.2%．（保留3位有效數(shù)字，K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．己知氧化還原反應(yīng)：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（　�。�
A．1 molB．5 molC．6 molD．2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．有機(jī)物 CH3CH（CH2CH3） CH（CH2CH3）CH（ CH3）2的系統(tǒng)命名為2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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同步練習(xí)冊(cè)答案