Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的氮原子數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH₃溶于足量水中產(chǎn)生的NH₄⁺數(shù)目為N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO₃所含的分子數(shù)為N_A
• D、通常狀況下，56 g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、46gNO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算46gNO₂中所含氮原子數(shù)；
B、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨是弱堿存在電離平衡；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，鐵遇到強(qiáng)氧化劑生成鐵離子，和弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵離子．

解答： 解：A、46gNO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算46gNO₂中所含氮原子數(shù)=

46g

46g/mol

×1×N_A=N_A，故A正確；
B、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨是弱堿存在電離平衡溶液中產(chǎn)生的NH₄⁺數(shù)目小于N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況三氧化硫不是氣體，22.4L SO₃所含物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，鐵遇到強(qiáng)氧化劑生成鐵離子，和弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵離子，56 g Fe與物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為2N_A，或3N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件的分析應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)的方法，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．