17．100℃時${K}_{W}=1×1{0}^{-12}$，．下列三種溶液：①0.001mol•L-1氨水與0.001mol•L-1HCl溶液等體積混合液；②pH=3的HCl與pH=11的NaOH溶液等體積混合液；③pH=11的氨水與pH=1的HCl溶液等體積混合液．其中呈酸性的是（　�。�
A．①B．③C．②③D．①③

分析 ①氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性；
②氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，pH=3的鹽酸氫離子濃度和pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度相等，二者等體積混合恰好反應(yīng)生成氯化鈉，其溶液呈中性；
③一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸，二者等體積混合，溶液呈堿性．

解答 解：①0.001mol•L-1氨水與0.001mol•L-1HCl溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子易水解而使其溶液呈酸性；
②氯化氫和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，pH=3的鹽酸中氫離子濃度為10-3，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根的濃度為：10-1，兩者等體積混合，物質(zhì)的量不相等，其溶液呈堿性；
③一水合氨是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，pH=11的氨水濃度大于pH=1的鹽酸，二者等體積混合，氨水過量導(dǎo)致溶液呈堿性，
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸堿的強弱結(jié)合二者的物質(zhì)的量相對大小確定混合溶液的pH，從而得出結(jié)論，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下表是生活中一些物質(zhì)的pH：
物質(zhì)種類廁所清潔劑桔子汁牛奶草木灰水廚房清潔劑
pH136.51112.5
有關(guān)它們的說法中正確的是（　　）
A．牛奶的酸性比桔子汁強
B．用濕潤的pH試紙蘸取廁所清潔劑測其pH
C．草木灰水顯酸性
D．胃酸過多的人不宜多吃桔子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下列分子中若有手性分子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，NH3平衡濃度不改變的是（　�。�
A．保持溫度和容器壓強不變，充入1mol NH3（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入1mol NH3（g）
C．保持溫度和容器壓強不變，充入1mol N2（g）
D．保持溫度和容器體積不變，充入1mol H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述正確的是（　　）
A．氯水久置后pH增大
B．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取Mg
C．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色
D．可用澄清石灰水除去CO2中混有的少量SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．其中正確的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
B．NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3．H2O
C．AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++3NH3．H2O═3NH4++Al（OH）3↓
D．磁性氧化鐵（Fe3O4）溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)藥品的貯存和使用正確的是（　�。�
A．少量白磷貯存于水中，切割時要在水下進行
B．液溴直接保存于磨口玻璃塞的細(xì)口棕色瓶中
C．KOH溶液存放在磨口玻璃塞的廣口瓶中
D．少量金屬鈉存放在無水乙醇中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，18 g水中含有的水分子數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣           B．漂液          C．氯氣        D．硝酸
（3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止?jié)饪s結(jié)晶過程中Ni2+水解的措施是調(diào)節(jié)溶液pH為2-3．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結(jié)果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬．設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”（不考慮硫酸鎳影響）：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有Fe2+．

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同步練習(xí)冊答案