Question

11．相同質(zhì)量的SO₂和SO₃，它們之間的關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1
• B． 所含硫元素的質(zhì)量比為5：4
• C． 所含氧元素的質(zhì)量比為4：5
• D． 所含氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，結(jié)合每個分子含有的S原子、O原子數(shù)計算所含S原子、O原子物質(zhì)的量之比，再根據(jù)m=nM可知，含有硫元素之比等于硫原子物質(zhì)的量之比、含有的氧元素質(zhì)量之比等于氧原子物質(zhì)的量之比．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同質(zhì)量的SO₂和SO₃的物質(zhì)的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，
A．每個SO₂、SO₃分子都含有1個S原子，則二者含有S原子物質(zhì)的量之比為5：4，故A錯誤；
B．根據(jù)m=nM可知，含有硫元素質(zhì)量之比為5：4，故B正確；
C．含有氧原子數(shù)目之比為5×2：4×3=5：6，根據(jù)m=nM可知，含有氧元素質(zhì)量之比為5：6，故C錯誤；
D．含有氧原子數(shù)目之比為5×2：4×3=5：6，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．