下列物質(zhì)不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　　）
A、SO2B、FeCl2C、Mg3N2D、Na2O2
分析：A．S在氧氣中燃燒生成SO2；
B．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3；
C．Mg在氮氣中燃燒生成Mg3N2；
D．Na在空氣中燃燒生成Na2O2．
解答：解：A．S在氧氣中燃燒生成SO2，所以能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故A不選；
B．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl3而不是FeCl2，所以不能能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故B選；
C．Mg在氮氣中燃燒生成Mg3N2，所以能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故C不選；
D．Na在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2，所以能由兩種單質(zhì)直接化合得到，故D不選；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，易錯選項是B，注意：氯氣具有強氧化性，無論氯氣是否過量，都能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?寧波模擬）芳香族化合物A廣泛存在于植物中，具有光敏性、抗菌和消炎作用．經(jīng)實驗測定，A由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量小于200，其中碳、氫元素的質(zhì)量分數(shù)之和為78.1%．經(jīng)紅外光譜測定，在A的結(jié)構(gòu)中存在C=O雙鍵和C-O單鍵，不含O-H．A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)橐叶岷退畻钏幔?BR>
已知：（1）Mr（B）=Mr（A）+18，Mr（C）=Mr（B）+14；[Mr（X）表示物質(zhì)X的相對分子質(zhì)量]
（2）CH3CH2CH=CHCH3
(1)KMnO4、OH-
(2)H+
CH3CH2COOH+CH3COOH
請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式
C9H6O2
C9H6O2
；
（2）寫出“A-→B反應(yīng)”的化學(xué)方程式：
；
“D-→水楊酸”的反應(yīng)類型是
取代反應(yīng)或水解反應(yīng)
取代反應(yīng)或水解反應(yīng)
．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，設(shè)計反應(yīng)步驟“B-→C”的目的是
保護酚羥基，使之不被氧化
保護酚羥基，使之不被氧化
．
（4）聚乙二酸丁二醇酯（PBSA）是目前正在實用化的生物降解性塑料之一，可以用于生產(chǎn)食品容器及包裝材料．請寫出乙二酸與1，4-丁二醇（CH2CH2）反應(yīng)合成PBSA的化學(xué)方程式：
nHOOC-COOH+nHO（CH2）4OH
一定條件
HOOC-COO（CH2）4OH+（2n-1）H2O
nHOOC-COOH+nHO（CH2）4OH
一定條件
HOOC-COO（CH2）4OH+（2n-1）H2O
．
（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體具有如下特點：
①苯的二取代物，且其苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
請寫出這類同分異構(gòu)體的任意兩種結(jié)構(gòu)簡式：
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
實驗
編號		 HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） KOH物質(zhì)的量
濃度（mol?L-1）		 混合溶液pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c 0.2 pH＞7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，若溶液中的離子為：K+、A-、OH-、H+，則溶液中的溶質(zhì)可能為：
KA
KA
或
KA和KOH
KA和KOH
或
KA和HA
KA和HA
．
（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，若溶液中的離子濃度滿足：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+ ），則以上結(jié)果
錯誤
錯誤
 （選填“正確”或“錯誤”）
（3）丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．
c（K+）-c（A-）=
105-109
105-109
mol?L-1     c（OH-）-c（HA）=
109
109
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A 有三個電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B 短周期中金屬性最強
C 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D 元素最高正價是+7價
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖
；
③C單質(zhì)分子的電子式
；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程
；
④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素
1737Cl
1737Cl
．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是
Cl
Cl
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是
bde
bde
（填選項序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是
NaOH
NaOH
（寫化學(xué)式）．
（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下列過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）．
X
O2
Y
O2
Z
H2O
W．
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：
BaSO4
BaSO4
；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl
；
②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號 HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1） 混合溶液的pH
甲 0.2 0.2 pH=a
乙 c1 0.2 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=9
請回答：
（1）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸：
若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸
若a=7，則HA是強酸；若a＞7，則HA是弱酸
．
（2）不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2mol?L-1？
否
否
（選填“是”或“否”）．混合溶液中離子濃度c（A-）與c（Na+）的大小關(guān)系是
C
C
．
A．前者大             B．后者大          C．二者相等             D．無法判斷
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，HA是
弱
弱
酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）寫出丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（不能做近似計算）．
c（Na+）-c（A-）=
10-5-10-9
10-5-10-9
mol?L-1；
c（OH-）-c（HA）=
10-9
10-9
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴．璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)．請回答下列問題：
（1）火焰利用了部分金屬的
 
反應(yīng)，該反應(yīng)屬于
 
（填“物理”或“化學(xué)”）變化．
（2）如圖Ⅰ所示的五圓環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素．A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為
 
，D的化學(xué)式是
 
．
②A、B、E中均含有的一種元素為
 
 （填元素名稱）．
③NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）我國科研人員在實驗室應(yīng)用電子計算機模擬出具有高能的物質(zhì)N60，它的結(jié)構(gòu)與C60十分相似．已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，且N60結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測1個N60分子的結(jié)構(gòu)中含有
 
個N-N鍵．

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