下列各物質(zhì)中，氮元素的化合價從低到高順序排列為（    ）

①N2  ②N2O  ③NH3  ④HNO3  ⑤NO2

A.①＜②＜③＜⑤＜④                        B.③＜①＜②＜⑤＜④

C.④＜⑤＜②＜①＜③                        D.①＜②＜③＜④＜⑤

解析：標(biāo)化合價是基本要求。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
①加熱NaNO2（一種致癌物質(zhì)，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；
③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N2時，應(yīng)選用上述裝置中的
F
F
（填裝置代碼）做發(fā)生裝置．
（2）若只需較純凈的N2，有同學(xué)建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
．
（3）按途徑③制取N2時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是
濃氨水
濃氨水
和
生石灰
生石灰
．（寫試劑名稱）
①甲同學(xué)：為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為
堿石灰（或無水氯化鈣）
堿石灰（或無水氯化鈣）
、
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．（寫試劑名稱）
②乙同學(xué)：實驗過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質(zhì)疑此時紅色固體可能含Cu2O．通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依據(jù)信息，請設(shè)計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O：
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu2O
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu2O

③丙同學(xué)：實驗時充分加熱，至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）
16a
22.4b
16a
22.4b
（此空記3分）．
（4）目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸．在以上各步反應(yīng)中，按要求完成化學(xué)反應(yīng)方程式：
①氮元素只發(fā)生還原反應(yīng)
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
、
②氮元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?崇明縣一模）現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量．
甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出．（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收．濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖．分析該圖象，并回答下列問題：
（1）寫出ab段涉及的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（2）c點對應(yīng)的數(shù)值是
4.25
4.25
；樣品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為
9：2
9：2
．
乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收．測定結(jié)果如下表：
實驗編號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40
濃硫酸增加的質(zhì)量（g） m m 1.36 0
分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實驗數(shù)據(jù)可知，實驗編號為
I
I
的實驗中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體；m的值為
2.04
2.04
．
②計算樣品B中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（4）乙組同學(xué)在研究時發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系．假設(shè)樣品的質(zhì)量為x（g），濃硫酸增重的質(zhì)量為y（g）．求：當(dāng)x在不同范圍時y與x的函數(shù)關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?陜西一模）選修《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用．NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
4NH3+3F2=NF3+3NH4F
．
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
．
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為
Na3AlF6
Na3AlF6
其中心離子是
Al
Al
，配位數(shù)為
6
6
．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1 ），回答下面各題：
元素代號 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
①在周期表中，最可能處于同一族的是
R
R
和
U
U
．
②T元素最可能是
P
P
區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
，其中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

下列各物質(zhì)中，氮元素的化合價從低到高順序排列為（　�。�

①N2 ②N2O ③NH3 ④HNO3 ⑤NO2

A.①＜②＜③＜⑤＜④　　　　　　　　　　　　B.③＜①＜②＜⑤＜④

C.④＜⑤＜②＜①＜③　　　　　　　　　　　　D.①＜②＜③＜④＜⑤

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同步練習(xí)冊答案