已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的；HCl（aq）與NaOH反應的，則HCN在水溶液中電離的等于

A．   B．- 43.5  C．+ 43.5  D．+ 67.7

 

【答案】

C

【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，HCN在水溶液中電離的等于－12.1kJ/mol＋55.6 kJ/mol＝＋43.5 kJ/mol，答案選C。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：
弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
物質的量濃度mol/L 0.01 0.01 0.01
pH 3.4 2.3 5.6

（1）25℃時，Na2SO3溶液的pH
＞
＞
（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是
SO32-+H2OHSO3-+OH-
SO32-+H2OHSO3-+OH-
（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線
Ⅱ
Ⅱ
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時pH的變化．
②下列操作能使CH3COOH的電離程度與
c(H+)
c(CH3COOH)
同時增大的是
AB
AB
．
A．加水稀釋溶液        B．升高溶液溫度     C．加入少量NaHSO4固體   D．加入少量CH3COONa固體
③在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各離子濃度之和
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學方程式：
CN-（aq）+H2O（1） HCN（aq）+OH-（aq）的△H=
+13.8kJ/mol
+13.8kJ/mol
．該反應25℃時的平衡常數(shù)K=
1.6×10-5
1.6×10-5
．
（需填具體數(shù)值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-12.1kJ?mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）中和反應的△H=-55.6kJ?mol-1．則HCN在水溶液中電離的△H等于（　�。�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

25℃時，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：
弱酸 CH3COOH H2SO3 HCN
物質的量濃度mol/L 0.01 0.01 0.01
pH 3.4 2.3 5.6

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（1）25℃時，Na2SO3溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH3COOH和HCN溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時pH的變化．
②下列操作能使CH3COOH的電離程度與
c(H+)
c(CH3COOH)
同時增大的是______．
A．加水稀釋溶液        B．升高溶液溫度     C．加入少量NaHSO4固體   D．加入少量CH3COONa固體
③在圖2中分別畫出常溫下CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質的量濃度相同的CH3COONa溶液和NaCN溶液中，CH3COONa溶液中各離子濃度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）
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H+（aq）+CN-（aq）△H=+43.5kJ?mol-1
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ?mol-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學方程式：
CN-（aq）+H2O（1）
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 HCN（aq）+OH-（aq）的△H=______．該反應25℃時的平衡常數(shù)K=______．
（需填具體數(shù)值，已知10-5.6=2.5×10-6）

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科目：高中化學 來源：2011年浙江省寧波市余姚中學高考化學二模試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的△H=-12.1kJ?mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）中和反應的△H=-55.6kJ?mol-1．則HCN在水溶液中電離的△H等于（ ）
A．+43.5kJ?mol-1
B．-43.5kJ?mol-1
C．-67.7kJ?mol-1
D．+67.7kJ?mol-1

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