甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成,可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化,下列說法不正確的是

A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:HCO3-+ Ba2++OH-= BaCO3↓+ H2O

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有:I-、NO3-、SO42-

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲為NaHCO3,乙為AlCl3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于鈉的敘述正確的是

A.鈉在空氣中露置會立刻被空氣氧化成過氧化鈉

B.鈉單質(zhì)具有強(qiáng)還原性,可將銅從其鹽溶液中置換出來

C.鈉與鈉離子都具有強(qiáng)的還原性

D.鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實質(zhì)是與氫離子的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆安徽省高三上1月階段測理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

礦物燃料在使用的過程中會產(chǎn)生大量污染性物質(zhì),如SO2和CO2,而H2和NH3都被認(rèn)為是理想的清潔能源。

(1)某些合金可用于儲存氫,金屬儲氫的原理可表示為:M(s)+xH2═MH2x(s)△H<0(M表示某種合金)如圖1表示溫度分別為T1、T2時,最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系.則下列說法中,正確的是___________;

a.T1>T2

b.增大氫氣壓強(qiáng),加快氫氣的吸收速率

c.增大M的量,上述平衡向右移動

d.上述反應(yīng)可實現(xiàn)多次儲存和釋放氫氣

(2)以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池(如圖2裝置甲所示),其中負(fù)極通入H2,正極通入O2和CO2的混合氣體.圖2乙裝置中a、b為石墨電極,電解一段時間后,b電極附近滴入酚酞溶液變紅,NaCl溶液的體積為100mL。

①工作過程中,甲裝置中d電極上的電極反應(yīng)式是________________;乙裝置中電極a為_______極(填電極名稱)。

②若在a極產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,25℃時乙裝置中所得溶液pH=__________。(忽略電解前后溶液的體積變化)

(3)氨在氧氣中燃燒,生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì).

已知:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572KJ•mo1-1試寫出氨氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________;

(4)在一定條件下,將lmolN2和3molH2混臺于一個10L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0 已知5分鐘后達(dá)到平衡,平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______________;

②能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________

a、容器中壓強(qiáng)不變 b、混合氣體的密度不變 c、3v正(H2)=2v逆(NH3) d、c(N2): c(H2): c(NH3)=1:3:2

③對于上述平衡狀態(tài),改變下列條件能使反應(yīng)速率增大,且平衡向正向移動的___________

a、選用更高效的催化劑 b、升高溫度 c、及時分離出氨氣

d、增加H2的濃度 e、充入He,使體系總壓強(qiáng)增大

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省金麗衢十二校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列四位同學(xué)設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.甲同學(xué)為測定0.01mol·L-1鹽酸的pH值:用濕的玻璃棒蘸取鹽酸,點在pH試紙上

B.乙同學(xué)要檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶體中的NH4+:取少量晶體溶于水,加入足量濃NaOH溶液并加熱,再用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體

C.丙同學(xué)為檢驗Fe3O4中+2價鐵元素:先用稀鹽酸溶解Fe3O4,再滴加KMnO4溶液

D.丁同學(xué)要驗證FeCl3與KI反應(yīng)的限度:可將少量的FeCl3溶液與過量的KI溶液混合,充分反應(yīng)后用CCl4萃取,靜置,再滴加KSCN溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江蘇省高一上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一塊表面己被緩慢氧化的金屬鈉,其質(zhì)量為10.8g,投入100g水中,收集到氫氣0.2g。則原來鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是

A.6.2g B.4.6g C.7.8g D.10.6g

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省高一上期末模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示的實驗方案來制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液;④為尾氣吸收裝置。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實驗前必須對整套裝置進(jìn)行的操作是

(2)制取氯氣時,在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過__________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有 (填寫下列編號字母)的凈化裝置。

a.堿石灰 b.飽和食鹽水 c.濃硫酸 d.飽和碳酸氫鈉溶液

(3)寫出②裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ;

(4)實驗中可觀察到③試管的實驗現(xiàn)象是溶液褪色。某同學(xué)提出兩種猜想:

猜想一:氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色

猜想二: 。

請設(shè)計實驗驗證哪種猜想是正確的?

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年福建省高一上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

現(xiàn)有十種物質(zhì):①鐵單質(zhì) ②石墨 ③氯氣 ④硫酸鋇晶體 ⑤純硫酸 ⑥鹽酸 ⑦澄清石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸鉀 ⑩FeCl2溶液

(1)其中能導(dǎo)電的是 ,屬于電解質(zhì)的是 。

(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①與⑥反應(yīng):

③與⑦反應(yīng): 。

(3)H2O2能與酸性FeCl2溶液反應(yīng),請配平其化學(xué)方程式,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

HCl+ H2O2+ FeCl2= FeCl3+ H2O

其中被還原的元素是 ,氧化產(chǎn)物是 ,當(dāng)生成9g的水時,反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖兩個裝置中,液體體積均為200 mL,開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L,工作一段時間后,測得有0.02 mol電子通過,若忽略溶液體積的變化,下列敘述正確的是

A.產(chǎn)生氣體體積 ①=②

B.①中陰極質(zhì)量增加,②中正極質(zhì)量減小

C.溶液的pH變化:①減小,②增大

D.電極反應(yīng)式①中陽極:4OH- - 4e- =2H2O+O2↑,

②中負(fù)極:2H++2e-=H2↑

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年江西省宜春市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列敘述正確的是

A.觀察鈉的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色鈷玻璃

B.實驗室中的各種堿金屬單質(zhì)均保存在煤油中

C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時容量瓶中有少量水不影響實驗

D.為提醒人們在使用濃H2SO4時要注意安全,貯存濃H2SO4的容器上貼有圖標(biāo)識

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