Question

（14分）

有A、B、C、D、E、X、Y七種元素都是元素周期表中前36號元素。其相關(guān)信息如下：

	相關(guān)信息
①	A的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子
②	A、B元素的常見單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分
③	C 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
④	D 原子核外占有9個軌道,且只有1個未成對電子
⑤	E、X、Y三種元素處于第4周期；E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，X元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子

（1）B元素原子的價層電子的電子排布圖為

（2）X的基態(tài)原子的電子排布式為 。

（3）指出E元素在元素周期表中的位置____________________。

（4）D離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是 _____________(用元素符號表示)。

（6）A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與X 反應(yīng)的離子方程式為 。

（7）已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為YH3（Y的氫化物），產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。

Answer 1

（1） （2）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

（3）第4周期第Ⅷ族（4）（5） N>O>C（6）3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

（7）As2O3＋6Zn＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

【解析】

試題分析：A的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，則A是N，A、B元素的常見單質(zhì)是構(gòu)成空氣的主要成分，則B是O，C 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則C是C，D 原子核外占有9個軌道,且只有1個未成對電子，則D是Cl；E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，則E為26號元素；X元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；X為29號元素Cu；Y元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則Y為As。（1）氧原子的價層電子的電子排布圖為（2）X的基態(tài)原子的電子排布式為: 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 （3） E元素在元素周期表中的位置是：第4周期第Ⅷ族。（4）D離子結(jié)構(gòu)示意圖是：。（5）N、O、C三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>O>C。（6）A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液是稀硝酸，與銅反應(yīng)的離子方程式為：3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O。（7）已知化合物Y2B3是As2O3，根據(jù)題中給出的反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)的方程式為：As2O3＋6Zn＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

考點：元素的種類和在周期表中的位置的推斷、價層電子的排布和基態(tài)原子的電子排布的書寫、電離能的比較和離子方程式的書寫。