6．標準狀況下，2mol H2的體積是（　　）
A．11.2mLB．44.8mLC．22.4mLD．44.8L

分析 標準狀況下，Vm=22.4L/mol，根據(jù)V=nVm計算標況下2mol H2占有的體積．

解答 解：標準狀況下，Vm=22.4L/mol，標況下2mol H2占有的體積V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故選D．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算公式，有利于基礎知識的鞏固，該題注意氣體摩爾體積的應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3-占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中Cl-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與NaCl晶胞中含有的原子數(shù)之比為（　�。�
A．2：1B．3：2C．5：2D．5：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．氮元素可以形成多種化合物．請回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布圖是2s22p3．
（2）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①請用價電子層對互斥理論推測NH3分子的空間構型是三角錐型，其中H-N-H的鍵角為107°18′．請根據(jù)價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因：NH3分子含有1個孤電子對，孤電子對影響鍵角．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應中有4mol N-H 鍵斷裂，則形成π 鍵的數(shù)目為3．
（3）比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B．原子半徑：T＞Q＞R
C．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q＜W
D．含T元素的鹽溶液一定顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有一位學生將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中（煤油和水均足夠多），可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．那浮在試管中的液面上B．鈉沉入試管底部
C．鈉燃燒起來D．鈉處于煤油和水的交界處

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）某飯店制做的包子的部分原料如下：①面粉、②食鹽、③牛肉、④花生油．
請回答：富含油脂的是④（填序號，下同）．富含蛋白質的是③．屬于調味劑的是②．
（2）在①蛋白質 ②油脂 ③葡萄糖 ④纖維素四種物質中，不能水解的是③（填序號），在人體中不能直接被消化吸收的是④（填序號）；蛋白質水解后生成氨基酸（填名稱，下同），油脂水解后生成高級脂肪酸和甘油．
（3）有四種常見藥物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黃堿．請回答：
a．某同學胃酸過多，應選用的藥物是③（填序號）．
b．由于具有興奮作用，國際奧委會嚴禁運動員服用的藥物是④（填序號，下同）．
c．從用藥安全角度考慮，使用前要進行皮膚敏感性測試的藥物是②．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銀氨溶液可用于檢測CO氣體，實驗室研究的裝置如圖：

已知：①銀氨溶液的化學式為：
Ag（NH3）2OH
②反應結束后試管C底部有黑色
沉淀生成，
③分離出上層清液和底部黑色
固體備用．
（1）甲酸（HCOOH）遇濃硫酸分解生成CO和H2O，該反應體現(xiàn)濃硫酸的脫水性性．
（2）裝置A中軟管的作用是恒壓，使甲酸溶液能順利滴下．
（3）為驗證上層清液中產(chǎn)物的成分，進行如下實驗：
a．測得上層清液pH為10．
b．向上層清液中滴加幾滴Ba（OH）2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn)，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體．
c．取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
①實驗c的目的是對比試驗，排除銀氨溶液對產(chǎn)物檢驗的干擾．
②根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷，上層清液中產(chǎn)物成分為（NH4）2CO3（填化學式）．
（4）設計實驗證明黑色固體的成分是Ag：可供選擇的試劑有：濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固體，用蒸餾水洗凈，滴加濃硝酸，固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaCl溶液，能產(chǎn)生白色沉淀，說明黑色固體是Ag單質．（補充必要的實驗內容及實驗現(xiàn)象）
（5）從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH），充分反應后可得銀，羥氨被氧化為N2．
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若該反應中消耗3.3g羥氨，理論上可得銀的質量為10.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是（　　）
A．BF2Cl只有一種結構B．三根B-F鍵間鍵角都為120°
C．BFCl2只有一種結構D．三根B-F鍵鍵長都為130pm

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．500℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t2＞t1）：
反應時間minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A．增大壓強對正逆反應速率沒有影響，平衡不移動
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），達到平衡時n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20mol H2O（g），與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數(shù)增大
D．由表格中數(shù)據(jù)得出，t1時刻該反應還未達到平衡

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