7．已知尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其酸性比乙酸強(qiáng)．據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）尼泊金酸的分子式為C7H6O3．
（2）寫(xiě)出在一定條件下尼泊金酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCOOH+2Na→NaOCOONa+H2↑；將此反應(yīng)生成的有機(jī)物溶于適量的水中形成溶液，向該溶液中通入足量的二氧化碳，則這時(shí)又可生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOONa．

分析 （1）據(jù)尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)其分子式；
（2）羧基和酚羥基都能夠與Na反應(yīng)；羧基的酸性比碳酸強(qiáng)，酚羥基的酸性比碳酸弱，據(jù)此分析產(chǎn)物．

解答 解：（1）尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為：C7H6O3，故答案為：C7H6O3；
（2）尼泊金酸的酸性比乙酸強(qiáng)，羧基和酚羥基都能夠與Na反應(yīng)，其與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCOOH+2Na→NaOCOONa+H2↑；羧基的酸性比碳酸強(qiáng)，酚羥基的酸性比碳酸弱，所以向NaOCOONa中通入足量二氧化碳，生成HOOONa，
故答案為：HOCOOH+2Na→NaOCOONa+H2↑；HOOONa．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酸性質(zhì)的考查，（2）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

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12．銅是過(guò)渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
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（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過(guò)sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)．[Cu（NH3）n]+中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線(xiàn)型，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫(xiě)）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①配離子[Cu（En）2]2+的中心原子（離子）基態(tài)外圍電子排布式為3d9．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類(lèi)型有ABD（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵    D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

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19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
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（2）氣體甲常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味液體．
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