如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

（1）電源的N端為____________極，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________；

（2）電解前后甲溶液 pH____________；乙溶液 pH____________；丙溶液 pH____________．(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積____________；電極c的質(zhì)量變化是____________g．

（4）寫出乙溶液中的電解反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，需加入____________(填物質(zhì)化學(xué)式)____________g可使該電解質(zhì)溶液復(fù)原。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱六中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g。下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1:1

B．參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g

C．原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g

D．原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語正確的是

A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B．乙醇的分子式：C2H5OH

C．乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH2O

D．苯的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱三中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是( )

A. HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾

B. CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

C. FeCl2溶液(FeCl3)，鐵粉，過濾

D. CO(CO2)，氫氧化鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江哈爾濱三中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，長期露置在空氣中，不會變質(zhì)的是

A. 硫酸亞鐵 B. 氯水 C. 食鹽 D. 漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年青海樂都一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

①A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸，B是弱酸

②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)

③若A、B均為弱酸，則2＜a＜5

④若A、B均為強(qiáng)酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等

A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年青海樂都一中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A

B

C

D

NaHSO3溶液

制乙炔的發(fā)生裝置

蒸餾時(shí)的接收裝置

除去SO2中的少量HCl

準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧省等校高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B. X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C. X-的還原性比Y-弱

D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年西藏日喀則一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示。已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)。

（1）W位于元素周期表中第 周期第 族。畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）。

（3）Y的金屬性與Mg的金屬性相比， （寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱： 。

（4）寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。

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