Question

在口KClO₃+口HCl（濃）=口KCl+口Cl₂↑+口H₂O的反應(yīng)中，

（1）配平該化學(xué)方程式，各物質(zhì)前化學(xué)計量數(shù)分別是　　，　　，　　，　　，　　．

（2）寫出該反應(yīng)的離子方程式　．

（3）若有7.3gHCl被氧化，則有　　molCl₂生成．

（4）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱．下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是　　

A、3Cl₂+6FeI₂=2FeCl₃+4FeI₃　　　　　　　 B、Cl₂+FeI₂=FeCl₂+I₂

C、Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O　　　    D、2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂．

Answer 1

考點：

氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應(yīng)的計算．

專題：

氧化還原反應(yīng)專題．

分析：

（1）KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0價，HCl中Cl元素的化合價由﹣1價升高到0，根據(jù)電子守恒及質(zhì)量守恒定律來配平；

（2）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫，注意氣體、弱電解質(zhì)要寫化學(xué)式；

（3）根據(jù)被氧化的氯化氫和氯氣之間的關(guān)系式計算；

（4）在自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷．

解答：

解：（1）在KClO₃+HCl（濃）→KCl+Cl₂↑+H₂O中，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低為0價，HCl中Cl元素的化合價由﹣1價升高到0，由電子守恒及質(zhì)量守恒定律可知，配平后的化學(xué)反應(yīng)為KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，故答案為：1，6，1，3，3．

（2）根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則知，該離子方程式為：5Cl^﹣+6H⁺+ClO₃^﹣=3Cl₂↑+3H₂O，故答案為：5Cl^﹣+6H⁺+ClO₃^﹣=3Cl₂↑+3H₂O；

（3）根據(jù)5Cl^﹣+6H⁺+ClO₃^﹣=3Cl₂↑+3H₂O知，被氧化的氯化氫與生成氯氣的物質(zhì)的量之比=5：3，所以7.3gHCl被氧化生成氯氣的物質(zhì)的量==0.12mol，故答案為：0.12；

（4）Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱，

A、因為氧化性FeCl₃＞I₂，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故A錯誤；　　　　　　

B、因為氧化性FeCl₃＞I₂，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，故B正確；

C、因為氧化性Co₂O₃＞Cl₂，所以Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O能發(fā)生，故C正確；　　　   

D、因為氧化性FeCl₃＞I₂，所以2Fe³⁺+2I^﹣=2Fe²⁺+I₂能發(fā)生，故D正確；

故選A．

點評：

本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化性強弱的比較等知識點，根據(jù)得失電子數(shù)相等及原子守恒配平即可，難度不大．