Question

20．下列有關設計的方案能達到實驗目的是（　�。�

• A． 制備Fe（OH）₃膠體：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中加入等體積0.3mol•L^-1NaOH溶液
• B． 除去FeCl₃溶液中少量Cu²⁺：向含有少量Cu²⁺的FeCl₃溶液中加入適量鐵粉，充分反應后過濾
• C． 比較Fe（OH）₃和Al（OH）₃的溶度積：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加0.1 mol•L^-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol•L^-1AlCl₃溶液，觀察現(xiàn)象
• D． 驗證氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象

Answer 1

分析 A．氯化鐵和NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀；
B．除雜時要除去雜質且不引進新的雜質；
C．溶度積大的物質能轉化為溶度積小的物質；
D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性．

解答 解：A．氯化鐵和NaOH反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵膠體制備方法為：沸水中滴加幾滴FeCl₃飽和溶液，當加熱至液體呈紅褐色即為膠體，故A錯誤；
B．除雜時要除去雜質且不引進新的雜質，鐵能和銅離子、鐵離子都反應，所以不能用Fe除去氯化鐵中的銅離子，故B錯誤；
C．比較Fe（OH）₃和Al（OH）₃的溶度積：向0.1mol•L^-1FeCl₃溶液中滴加0.1 mol•L^-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀時鐵離子完全反應生成氫氧化鐵沉淀，然后再滴入0.1mol•L^-1AlCl₃溶液，如果紅褐色沉淀轉化為白色沉淀，就說明氫氧化鐵溶度積大于氫氧化鋁，否則小于氫氧化鋁，可以根據(jù)沉淀顏色確定溶度積大小，故C正確；
D．驗證氧化性Fe³⁺＜Br₂＜Cl₂：向試管中依次加入1mL 0.1mol•L^-1FeBr₂溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，苯和水不互溶，二者分層且水在下層苯在上層，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，氯水氧化亞鐵離子生成鐵離子而導致水層呈黃色，氯氣氧化溴離子生成溴單質，溴單質易溶于苯而使苯層呈橙色，觀察整個過程中有機相和水相中的現(xiàn)象，并根據(jù)顏色變化先后順序確定氧化性強弱，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，涉及氧化性強弱判斷、溶度積大小比較、膠體制備、除雜等知識點，能從實驗操作規(guī)范性及實驗評價性分析判斷，易錯選項是D．