【題目】下列有關(guān)金屬的敘述中,正確的是
A.金屬元素的單質(zhì)在常溫下都是固體
B.易失電子的物質(zhì)一定是金屬
C.原子核外的最外層只有一個電子的元素一定是金屬元素
D.鋁是地殼中含量最多的金屬元素
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【題目】關(guān)于鋅銅—稀硫酸原電池的敘述,正確的是( )
A.氫離子在銅表面被氧化,產(chǎn)生氣泡
B.溶液中的陰離子SO42-移向負極
C.電子經(jīng)導(dǎo)線從負極流向正極,再經(jīng)溶液從正極流向負片
D.金屬銅參與了電極反應(yīng)
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【題目】實驗I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗:
(1)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;B裝置中的現(xiàn)象是 。
(2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是 。
(3)實驗結(jié)束時,撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 。
(4)實驗結(jié)束后,證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是 。
實驗Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
(5)在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為aCu+
(6)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00 mL加入足量 KI溶液中振蕩,以淀粉溶液為指示劑,用O.36 mol·的Na2S2O3溶液滴定生成的I2,3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00 mL。若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4 g,則硫酸銅的產(chǎn)率為 。
(已知)
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【題目】父親節(jié)快到了!同學(xué)們議論著給父親一個節(jié)日禮物,大家的提議集中在不銹鋼領(lǐng)帶別針、純棉T恤、玻璃水杯和碳纖維增強網(wǎng)球拍。下列關(guān)于禮物材料的說法正確的是
A. 純棉T恤是復(fù)合材料制品 B. 不銹鋼領(lǐng)帶別針是有機材料制品
C. 玻璃水杯是無機材料制品 D. 碳纖維增強網(wǎng)球拍是無機材料制品
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。
(1)工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe(OH)3在KOH存在下制得K2FeO4,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________________。
(2)實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料,通過以下過程制備K2FeO4:
①操作(Ⅰ)的方法為_____________________________________,隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
(3)測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù),實驗步驟如下:
步驟1:準(zhǔn)確稱量1.0g樣品,配制100mL溶液,
步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3:在強堿性溶液中,用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42-
步驟4:加稀硫酸,使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟5:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用0.1000mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(溶液顯紫紅色),記下消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積,做3次平行實驗,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積30.00 mL。
已知:滴定時發(fā)生的反應(yīng)為:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________,原因是_________________________________。
④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù),測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為__________。
(4)配制0.1mol·L-1的K2FeO4,調(diào)節(jié)溶液pH,含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說法正確的是__________ (填字母)。
A.pH=2時,c(H3FeO4+)+c(H2FeO4)+c(HFeO4-)=0.1mol·L-1
B.向pH=10的這種溶液中加硫酸銨,則HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C.向pH=1的溶液中加HI溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H2FeO4+H+=H3FeO4+
D.將K2FeO4晶體溶于水,水溶液呈弱堿性
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【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是( )
A. SiO2和SO2B. CO2和H2OC. NaCl和HClD. CCl4和KCl
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【題目】下列化學(xué)變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是
A. C→CO2 B. CO2→CO C. CuO→Cu D. H2SO4→BaSO4
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【題目】甲-辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是
A. 金屬性:甲>乙>丁
B. 辛是金屬元素,元素符號為Ge
C. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13
D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
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【題目】X、Y、Z三種元素的原子,其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4,由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為
A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3
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