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關于鹽類水解反應的說法正確的是
A．溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對強弱
D．同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．10 mL O.1 mol·L-1NH4C1溶液與5 mL、0.2 mol·L-1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
B．0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c(Na+) >c(HB- ) c(H2 B)＞c(B2-)
C．常溫時，NaHC03溶液中：c(Na+)= c(HC03-) +c(H2 CO3)
D．相同條件下，pH=5的①NH4 C1溶液、②CH3 COOH溶液、③稀鹽酸中由水電離出的c(H+)：①>②>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室為標定一種燒堿樣品的物質的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，用0.10 mol·L-1 HCl標準溶液滴定，恰好完全中和時消耗標準鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質，則不可能是（ ）
A．NaClB．Ca(OH)2C．Na2CO3D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，以下4種溶液pH最小的是
A．0.02mol.L-1乙酸溶液與0.02mol.L-1KOH溶液等體積混合后所得的溶液
B．PH=2的乙酸與PH=12的KOH等體積混合后所得的溶液
C．PH=2的硫酸與PH=12的氨水等體積混合后所得的溶液
D．PH=2的硫酸與0.01mol.L-1的溶液等體積混合后所得的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在常溫下，下列五種溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和 0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈        性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                                                                      （用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序號﹞
（3）比較溶液②、③中c(NH4+)的大小關系是②       ③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）在溶液④中NH3·H2O和         離子的物質的量濃度之和為0.2 mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25mL 0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(不含A、B點)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)   
D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某一溫度下，0.1 mol·L-1 NaHA的強電解質溶液中，c(H+)＜c(OH-)，則下列關系一定不正確的是
A．c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
B．c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)="0.1" mol·L-1
C．將上述溶液稀釋至0.01mol/L，c(H+)·c(OH－) 不變
D．c (A2－)+ c (OH－)=c (H+)+c (H2A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.1mol/LK2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)＜0.1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L，可以采取的措施是：
A．加入少量鹽酸B．加入適量水C．加入適量燒堿D．加熱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是
A．純堿溶液去油污B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能同時施用
C．使用漂白粉給自來水殺菌D．濃硫化鈉溶液有臭味

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