Question

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為1.2N_A
• B． 16g CH₄所含原子數(shù)目為N_A
• C． 17gNH₃所含中子數(shù)目為10 N_A
• D． 18g水所含分子數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol鎂含12mol電子來(lái)分析；
B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷中含5mol原子來(lái)分析；
C、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氨氣中含7mol中子來(lái)分析；
D、根據(jù)分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$來(lái)計(jì)算．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol鎂含12mol電子，故0.1mol鎂含1.2mol電子即1.2N_A個(gè)，故A正確；
B、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，而1mol甲烷中含5mol原子，即為5N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而1mol氨氣中含7mol中子即7N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、18g水中含有的分子數(shù)N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{18g}{18g/mol}×{N}_{A}$=N_A個(gè)，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．