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已知0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在電離平衡： CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中 c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（ ）

A．加少量燒堿溶液 B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

工業(yè)上可用金屬鈉和氯化鉀反應制備金屬鉀，其化學方程式為Na＋KClNaCl＋K↑。該反應屬于

A．置換反應 B．復分解反應 C．分解反應 D．化合反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二實驗班上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

有X、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期。相關信息如下：

元素
 

相關信息
 

X
 

單質為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因其沸點較低可先獲得 X 的單質
 

Y
 

含 Y 元素的物質焰色反應為黃色
 

Z
 

同周期元素中原子半徑最小
 

R
 

R 元素原子的最外層電子數是 K 層電子數的 3 倍
 

（1）Z 元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R簡單離子的半徑從大到小的順序是_________（用離子符號表示）；

（2）由X、Z兩種元素組成的化合物甲，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，甲分子構型為三角錐形，且分子里X、Z兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。甲遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則甲的分子式為____________；

（3）化合物乙（Y2R）溶液在空氣中長期放置，與氧氣反應會生成與過氧化鈉的結構和化學性質相似的物質Y2R2，其溶液顯黃色。則Y2R2的電子式為____________，寫出乙溶液在空氣中變質過程的化學方程式______________。

（4）元素X與氫可形成分子式為X2H4的燃料，X2H4結構式為________________；

已知：X2(g)＋2O2(g)=2XO2(g) △H＝＋68kJ·mol－1

X2H4(g)＋O2(g)=X2(g)＋2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1

寫出氣態(tài) X2H4和 XO2反應生成 X2和水蒸氣的熱化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二實驗班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

反應 A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為

①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1

④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1

下列有關反應速率的比較中正確的是

A． ④>③＝②>① B． ④<③＝②<① C． ①>②>③>④ D． ④>③>②>①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二平行班上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

I.在FeCl3和KSCN溶液中存在如下平衡： Fe3+(黃色)+3SCN-(無色)Fe(SCN)3(紅色)。將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液，溶液顏色變_________（填“深”或“淺”，下同），平衡向___________（填“正”或“逆”，下同）方向移動；向另一支試管中滴加 0.01mol/LNaOH 溶液，溶液顏色變__________，平衡向___________方向移動。

Ⅱ．在兩支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2 氣體，將針筒前端封閉（存在2NO2（紅棕色）?N2O4（無色）平衡體系）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3 處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．

①推進針筒后顏色變深，一段時間后又變淺的原因是______________；

②第二支針筒最終比第一支針筒氣體顏色深的原因是_____________；

Ⅲ. 現有 a.HCl b.H2SO4 c.CH3COOH

①若三種溶液的物質的量濃度相同，其 C(H+)從大到小依次為____________；（用字母序號表示，下同）

②若三種溶液的的 C(H+)相同，取等體積上述三種溶液，分別用等濃度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液體積大小關系為_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二平行班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．在合成氨的工業(yè)生產中要及時將生成的氨分離出去

B．對 2HI(g) ? H2(g)+I2(g)平衡體系，增大壓強可使顏色變深

C．溴水中有下列平衡 Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入 AgNO3 溶液后，溶液顏色變淺

D．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上不宜采用高溫

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西安中學高二平行班上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

把下列4 種Na2S2O3溶液和相應體積的水，分別加入4個盛有20mL 2mol•L﹣1 硫酸的燒杯中，此時， Na2S2O3和H2SO4緩慢地進行反應： Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O 其中最早出現明顯渾濁的是（ ）

A．25℃20mL 3mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，25mL 蒸餾水

B．0℃30mL 2mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，15mL 蒸餾水

C．25℃10mL 4mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，35mL 蒸餾水

D．0℃10mL 2mol•L﹣1 的Na2S2O3溶液，35mL 蒸餾水

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中有明顯錯誤的是

A．對有氣體參加的化學反應，減小體積增大壓強，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大

B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大

C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D．使用催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，成千上萬倍地增大化學反應的速率

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

以下說法正確的是

A．有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應

B．在氧化還原反應中，失去電子的元素化合價降低

C．物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化

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