Question

如圖將Cu、Zn兩種金屬片插入稀H₂SO₄中，構(gòu)成銅鋅原電池，下列關(guān)于銅鋅原電池的敘述正確的是（　　）

• A、溶液中的H⁺向負(fù)極移動
• B、Zn片作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
• C、溶液的PH值將增大
• D、電子從Cu流出經(jīng)導(dǎo)線流向Zn

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．

解答： 解：A、溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，則H⁺向正極移動，故A錯誤；
B、Cu-Zn-稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；
C、該原電池放電時，溶液中氫離子從銅片獲得電子被還原成氫氣，所以氫離子的濃度減小，則溶液的PH值將增大，故C正確；
D、電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅片，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷方法，難點(diǎn)是判斷溶液中陰陽離子的移動方向．