現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6 mol·L-1鹽酸、6 mol·L-1硫酸和蒸餾水)

回答下列問題:

(1)裝置A中液體試劑選用　　　　,理由是 ____________________________。

(2)裝置B的作用是 _________________________________________________,

裝置E中堿石灰的作用是 ____________________________________________。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　________,_________________。

(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則Na2O2試樣的純度為　　　　。


答案:(1)6 mol·L-1鹽酸　硫酸與CaCO3固體反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,會(huì)覆蓋在CaCO3固體表面,使反應(yīng)不能持續(xù)

(2)除去氣體中的HCl　吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2

(3)2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2  　Na2O+CO2====Na2CO3

(4)78%


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法正確的是

A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性

B．H3O＋離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性

C．所有共價(jià)鍵都有方向性

D．兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間

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將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L-1溶液中,恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是(　　)

A.M　　　B.M2+　　　C.M3+　　　D. MO2+

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已知2A(g)+B(g) 2C(g),向容積為1 L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025 mol B,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后測(cè)得c(C)=0.040 mol·L-1,放出熱量Q1kJ。

(1)能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　　(填寫序號(hào));

a.v(C)=2v(B)                b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(A)=2v正(B)         d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

(2)若在相同的容器中只加入0.050 mol C,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q2kJ,則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為　　　　　(用含Q1、Q2的代數(shù)式表示);

(3)500℃時(shí),上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=　        ;

(4)已知:K(300℃)>K(350℃),該反應(yīng)是　　　　(填“放”或“吸”)熱反應(yīng);若反應(yīng)溫度升高,A的轉(zhuǎn)化率　　　　(填“增大”“減小”或“不變”);

(5)某溫度下,A的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示,平衡狀態(tài)由a變到b時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K(a)　　　K(b)(填“>”“<”或“=”)。

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下列對(duì)于過氧化鈉的敘述中,正確的是(　　)

A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中,溶液最終呈藍(lán)色

B.1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 mol電子

C.充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物質(zhì)為Na2CO3

D.ag CO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加ag

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用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)

選 項(xiàng)

操作及現(xiàn)象

溶 液

A

通入CO2,溶液不變渾濁,先通入CO2再通入氨氣,溶液變渾濁

CaCl2溶液

B

通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失

Na2SiO3溶液

C

通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪去

Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁

Ca(OH)2溶液

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近年來,我國(guó)的材料研究迅猛發(fā)展,出現(xiàn)了許多具有特殊功能的新型材料。

(1)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料,從硅的氧化物制取粗硅的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)化合物G是開發(fā)新一代汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的新材料。G的相對(duì)分子質(zhì)量為140,含有硅元素,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,另含有元素Y。E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)制得G和HCl。G和E化學(xué)式分別為__________________________________　。

常壓條件下向G中添加氧化鋁,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料,化學(xué)通式可表示為Si6-xOxY8-x。在接近1 700℃時(shí)x的極限值約為4.0,則化合物中Y元素的化合價(jià)為　____。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價(jià),下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫被H2還原而得,已知鐵酸鹽(MFe2O4)高溫還原時(shí),發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1,則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=　　　　。MFe2Ox中,+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為　　　　。

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常溫下,將等質(zhì)量的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別置于四個(gè)小燒杯中,然后分別加足量的濃硝酸,放出NO2氣體最多的是(　　)

A.銅片          B.銀片          C.鐵片          D.鋁片

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已知X、Y、Z、W四鐘元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

       （1）X、Y、Z、W四種元素的名稱：

              X                   、Y                      、Z                       、W                    

       （2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為                   ______、_____________________

       （3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是                      ，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是                                                                   。

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