5．下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是（　�。�
A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色
B．新制的氯水漂白作用強(qiáng)，而久置的氯水漂白作用很弱
C．新制的氯水所含成分的種類多，而久置的氯水所含成分的種類較少
D．新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

分析 氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置氯水溶質(zhì)為HCl．

解答 解：A．新制氯水中含有氯氣，呈黃綠色，而久置氯水溶質(zhì)為HCl，溶液為無色，故A正確；
B．新制氯水含有次氯酸，具有漂白性，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，久置氯水中HClO濃度較小，漂白作用很弱，故B正確；
C．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO不穩(wěn)定，見光易分解，促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，久置的氯水所含Cl2少，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，故C正確；
D．氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，為元素化合物知識(shí)的高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中，正確的是（　�。�
A．第ⅠA族元素都是金屬元素
B．第ⅣA族非金屬元素的單質(zhì)只能形成原子晶體
C．第ⅥA族元素形成的單質(zhì)，常溫下有氣、液、固三種狀態(tài)
D．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到金屬銅，用如圖的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）如果A中加入的物質(zhì)是純凈物，則其可能為碳酸氫銨或碳酸銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O或（NH4）2CO3═2NH3↑+CO2↑+H2O．
（2）B中加入的物質(zhì)是堿石灰或生石灰，其作用是除去二氧化碳和水蒸氣．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變紅．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)無色液體．
（5）E中收集到的氣體經(jīng)測(cè)定在標(biāo)況下的密度為1.25g/L，則該氣體是N2，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．碳酸鈣滴加鹽酸：CO32-+2H+═CO2+H2 O
B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．氫氧化銅與硝酸反應(yīng)Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
D．鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在101kPa時(shí)，H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O． 放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
（3）已知：已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-437.3kJ•mol一1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-285.8kJ•mol一1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol一1
則煤的氣化主要反應(yīng)（碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣）的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-131.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$，該反應(yīng)△S＜ 0（填“＞”或“＜”），若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將不移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示 的變化，則改變的條件可能是②（填序號(hào)）．
①加入催化劑　     ②降低溫度　     ③縮小容器體積　   ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理（總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于硅酸鹽材料的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷
B．生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土
C．普通玻璃的主要成份只有SiO2
D．硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物，手性碳原子是指連接有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子．化合物CH2（OH）-CH2-CH（OH）-CH2-CHO中含有一個(gè)手性碳原子，則下列變化中不能使該手性化合物的手性消失的是（　　）
A．氧化反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．消去反應(yīng)

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15．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（　�。�
A．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液中一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則一定有NH4+
D．某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，則該物質(zhì)中一定有Na+

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