5.下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說法,不正確的是( 。
A.新制的氯水呈黃綠色,久置的氯水無色
B.新制的氯水漂白作用強(qiáng),而久置的氯水漂白作用很弱
C.新制的氯水所含成分的種類多,而久置的氯水所含成分的種類較少
D.新制的氯水中無氯離子,而久置的氯水中則含氯離子

分析 氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO,新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子,HClO不穩(wěn)定,見光易分解,久置氯水溶質(zhì)為HCl.

解答 解:A.新制氯水中含有氯氣,呈黃綠色,而久置氯水溶質(zhì)為HCl,溶液為無色,故A正確;
B.新制氯水含有次氯酸,具有漂白性,HClO不穩(wěn)定,見光易分解,久置氯水中HClO濃度較小,漂白作用很弱,故B正確;
C.氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO,HClO不穩(wěn)定,見光易分解,促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),久置的氯水所含Cl2少,新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子,故C正確;
D.氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO,新制氯水含有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等粒子,故D錯(cuò)誤.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì),為元素化合物知識(shí)的高頻考點(diǎn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)和學(xué)習(xí)的積極性,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列說法中,正確的是( 。
A.第ⅠA族元素都是金屬元素
B.第ⅣA族非金屬元素的單質(zhì)只能形成原子晶體
C.第ⅥA族元素形成的單質(zhì),常溫下有氣、液、固三種狀態(tài)
D.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到金屬銅,用如圖的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng):

請(qǐng)回答下列問題:
(1)如果A中加入的物質(zhì)是純凈物,則其可能為碳酸氫銨或碳酸銨,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O或(NH42CO3═2NH3↑+CO2↑+H2O.
(2)B中加入的物質(zhì)是堿石灰或生石灰,其作用是除去二氧化碳和水蒸氣.
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸變紅.
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)無色液體.
(5)E中收集到的氣體經(jīng)測(cè)定在標(biāo)況下的密度為1.25g/L,則該氣體是N2,C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O.

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13.能下列離子方程式中,正確的是( 。
A.碳酸鈣滴加鹽酸:CO32-+2H+═CO2+H2 O
B.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng):H++OH-═H2O
C.氫氧化銅與硝酸反應(yīng)Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O
D.鋁片插入硝酸汞溶液中:Al+Hg2+═Al3++Hg

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20.依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)在101kPa時(shí),H2在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O. 放出571.6kJ的熱量,表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol.
(2)在25℃、101kPa下,1g甲醇液體燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ•mol-1
(3)已知:已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-437.3kJ•mol一1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H=-285.8kJ•mol一1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol一1
則煤的氣化主要反應(yīng)(碳和水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣)的熱化學(xué)方程式是C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-131.5kJ•mol-1

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10.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ•mol-1
(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L.NO2也可用NaOH溶液吸收,生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C(N{\;}_{2})C{\;}^{2}(CO{\;}_{2})}{C{\;}^{2}(NO)C{\;}^{2}(CO)}$,該反應(yīng)△S< 0(填“>”或“<”),若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.若保持溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將不移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”). 20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示 的變化,則改變的條件可能是②(填序號(hào)).
①加入催化劑      ②降低溫度      ③縮小容器體積    ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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17.下列關(guān)于硅酸鹽材料的說法錯(cuò)誤的是( 。
A.生活中常見的硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷
B.生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土
C.普通玻璃的主要成份只有SiO2
D.硅酸鹽水泥以石灰石和黏土為主要原料生產(chǎn)

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14.手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物,手性碳原子是指連接有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子.化合物CH2(OH)-CH2-CH(OH)-CH2-CHO中含有一個(gè)手性碳原子,則下列變化中不能使該手性化合物的手性消失的是(  )
A.氧化反應(yīng)B.取代反應(yīng)C.加成反應(yīng)D.消去反應(yīng)

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15.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是( 。
A.加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則原溶液中一定有CO32-
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,則一定有SO42-
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),則一定有NH4+
D.某物質(zhì)灼燒時(shí),焰色反應(yīng)呈黃色,則該物質(zhì)中一定有Na+

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