已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q 1、Q2均為正值)：

H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)　△H1＝-Q1 kJ·mol-1

H2(g)+Br2(g) = 2HBr(g)　△H2＝-Q2 kJ·mol-1

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是


  1. A.
    Q1< Q2
  2. B.
    生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
  3. C.
    1 mol HBr(g)具有的能量高于1 mol HBr(l)具有的能量
  4. D.
    生成1 mol HCl氣體時(shí)放出Q1熱量
C
氯氣的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)溴的，所以氫氣和氯氣反應(yīng)更劇烈，放出的熱量更多，選項(xiàng)A不正確；反應(yīng)放熱，則生成物的總能量均低于反應(yīng)物的總能量，選項(xiàng)B不正確；氣態(tài)物質(zhì)的總能量高于液態(tài)物質(zhì)的總能量，選項(xiàng)C正確；根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，選項(xiàng)D不正確，應(yīng)該是Q1/2，答案選C。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Ql、Q2均為正值）
H2（g）+Cl2→2HCl（g）H=-Q1 H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）H=-Q2
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
共價(jià)鍵 鍵能/kJ﹒mol-1 共價(jià)鍵 鍵能/kJ﹒mol-1
H-H 436.4 C-C 347.7
Cl-Cl 242.7 H-Cl 431.8
Br-Br 193.7 H-Br 366.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?上海）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1   H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q 2均為正值）：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1=-Q1 kJ?mol-1
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2=-Q2 kJ?mol-1
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式下（Q1、Q2均為正值）：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol； 
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1kJ/mol
H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=-Q2 kJ/mol
下列敘述中正確的是（　�。�
A、Q1＜Q2B、生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C、生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D、1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l） 具有的能量

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