在下列反應(yīng)中按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體：

，反應(yīng)在恒溫，恒容條件下進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，D在平衡混合氣中體積為p%．若再向容器中投入m mol D，n mol F和一定量E，保持其他條件不變，D在平衡混合氣中體積仍為p%，則投入E的物質(zhì)的量為________．若上述反應(yīng)在恒溫、恒壓下進(jìn)行，其他條件不變，投入E的物質(zhì)的量為________．

答案：
解析：

答案：，

解析：恒溫、恒容，必須保證D、E物質(zhì)的量之比相當(dāng)于1∶2，才能保證是同一平衡狀態(tài)

D(g)＋　E(g)　2F(g)

m mol　　x　　　　　n　mol

相當(dāng)于：

　　　

因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故恒溫，恒壓下投入E物質(zhì)的量仍為此值．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里制取乙酸乙酯的主要步驟有：{1}在大試管中按一定比例配制乙酸、乙醇和濃硫酸的混合液 {2}小火加熱試管內(nèi)的混合液 {3}將產(chǎn)生的蒸氣通入盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中．
試填寫下列空白：
（1）配制乙酸、乙醇和濃硫酸的混合液的操作步驟是
先將乙酸和乙醇混合，然后將濃硫酸沿器壁緩緩倒入，并不斷攪拌
先將乙酸和乙醇混合，然后將濃硫酸沿器壁緩緩倒入，并不斷攪拌
；
（2）濃硫酸在這一反應(yīng)中的作用是
催化劑和吸水劑
催化劑和吸水劑
；
（3）步驟{2}中采用小火加熱的原因是
防止乙酸和乙醇的揮發(fā)
防止乙酸和乙醇的揮發(fā)
；
（4）步驟{3}中的主要注意事項(xiàng)是
導(dǎo)管口不能伸入液面下
導(dǎo)管口不能伸入液面下
，因?yàn)?!--BA-->
防止因加熱不勻發(fā)生倒吸
防止因加熱不勻發(fā)生倒吸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表
（已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
CH3OH的濃度（mol/L） c1 c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
平衡時(shí)體積（L） V1 V2 V3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?唐山二模）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJ?mol-1
（1）已知：
①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489kJ?mol-1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則a=
-28.5
-28.5
kJ?mol-1，煉鐵反應(yīng)平衡常數(shù)K隨溫度升高而
減小
減小
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙中，分別按下所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲 1.0mol 1.0mol 1.0mol 1.0mol
乙 1.0mol 2.0mol 1.0mol 1.0mol
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
②下列說法正確的是
cd
cd
（填字母）．
a．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
b．甲、乙容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率之比大于1
c．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
d．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
（3）實(shí)驗(yàn)室有提純后的鐵礦粉（含氧化鐵、氧化亞鐵中的一種或兩種），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究其成分：
實(shí)驗(yàn)室僅提供如下儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管、酒精燈、試管夾；3mol/L H2SO4溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、20% KSCN溶液、蒸餾水．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只含氧化亞鐵；
假設(shè)2：只含氧化鐵；
假設(shè)3：
既含氧化亞鐵又含氧化鐵
既含氧化亞鐵又含氧化鐵
．
②請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．（可不必填滿）
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品于燒杯中加適量稀硫酸溶解 \
步驟2：
取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
若溶液變紅則證明樣品中含氧化鐵
若不變紅則證明樣品中不含氧化鐵
步驟3：
另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
另取少量步驟1所得溶液于試管中滴加幾滴KMnO4溶液
若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
若KMnO4溶液紫色褪去則證明樣品中含氧化亞鐵
若KMnO4溶液不褪色則證明樣品中不含氧化亞鐵
步驟4：
空
空
空
空

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省月考題 題型：填空題

水式組成生命體得重要化學(xué)物質(zhì)，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)試驗(yàn)中的常用物質(zhì)。
回答下列有關(guān)問題。
（1）生活中稱作“水”的物質(zhì)有很多，如①王水   ②氨水    ③重水   ④氯水   ⑤生理鹽水   ⑥硬水   ⑦蒸餾水   ⑧礦泉水其中屬于純凈物的是 _________。（填序號(hào)）
（2）水也是一種常用的溶劑。通常的溶液沒有特別說明時(shí)，都是指水溶液。下列四組離子：
①NH4+、Al3+、Br-、 ；   ②Na+、Mg2+、Cl-、 ； ③K+、Ba2+、Cl-、 ；   
④K+、Na+、
無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，一定可以大量共存的離子組是________（填序號(hào)）。
（3）水也是一種常用的反應(yīng)物。
①實(shí)驗(yàn)室利用水解反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體的方法是______________________。
②在下列反應(yīng)中，水既不做氧化劑又不做還原劑的是___________.
A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO
B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑
C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑
D.  
（4）“神舟七號(hào)”飛船上的能量主要來自于太陽能喝燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8 L（水的密度按1 g/cm3算）飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為_________________________。
（5）下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計(jì)算。  
①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值時(shí)______________________；一瓶合格的這種礦泉水硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過_________mol。

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