Question

銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選　②焙燒，主要反應(yīng)為：2CuFeS₂＋4O₂===Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(爐渣)�、壑拼帚~，在1 200 ℃主要反應(yīng)為：2Cu₂S＋3O₂===2Cu₂O＋2SO₂；2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑�、茈娊饩珶掋~

下列說(shuō)法不正確的是

A．冶煉過程中的尾氣可用來(lái)制硫酸

B．上述過程中，由1 mol CuFeS₂制取1 mol Cu時(shí)共消耗2 mol O₂

C．在反應(yīng)2Cu₂O＋Cu₂S===6Cu＋SO₂↑中，氧化劑是Cu₂O和Cu₂S

D．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量小于32 g

Answer 1

解析　尾氣的主要成分是SO₂，可用來(lái)制硫酸，A正確；1 mol CuFeS₂焙燒時(shí)需要氧氣2 mol；生成的Cu₂S轉(zhuǎn)化為Cu₂O還需要氧氣，B不正確。C項(xiàng)中Cu₂O和Cu₂S中銅元素均得電子，作氧化劑，正確。電解精煉銅時(shí)陽(yáng)極除溶解銅外還溶解比較活潑的金屬，當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，溶解的銅小于0.5 mol。

答案　B