3．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D．因為石墨變成金剛石吸熱，所以金剛石比石墨穩(wěn)定

分析 A、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成，過程中一定伴隨能量變化，有些物理變化也伴隨能量變化；
B．焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，放熱反應(yīng)也需要加熱發(fā)生，吸熱反應(yīng)不需加熱也可以發(fā)生；
C．化學(xué)變化中斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；
D．物質(zhì)能量越高越活潑．

解答 解：A、物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，如燈泡發(fā)光，伴隨著能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，故A錯誤；
B．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱劑需要加熱才能發(fā)生，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，如氫氧化鋇晶體和氯化銨混合瞬間完成，發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．化學(xué)變化中斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，所以化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，故C正確；
D．因為石墨變成金剛石吸熱，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了能量變化和化學(xué)反應(yīng)、焓變與反應(yīng)條件無關(guān)、焓變與反應(yīng)物狀態(tài)的關(guān)系、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D．已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)M的下列敘述中正確的是（　　）
A．可與H2反應(yīng)，1 mol M最多消耗5 mol H2
B．可與濃溴水反應(yīng)，1 mol M最多消耗4 mol Br2
C．可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol M最多消耗4 mol NaOH
D．M不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．短周期金屬元素甲～戊在周期表中的相對位置如下表所示，下面判斷不正確的是（　　）
甲乙
丙丁戊
A．原子半徑：甲＜乙＜丙B．金屬性：甲＜丙
C．氫氧化物堿性：丙＞�。疚�D．最外層電子數(shù)：甲＜乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)，請將其字母按要求填入空格內(nèi)：
A．淀粉  B．葡萄糖   C．蛋白質(zhì)     D．油脂
①遇I2變藍(lán)的是A
②遇濃HNO3呈黃色的是C
③能發(fā)生皂化反應(yīng)制取肥皂的是D
④加熱條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀的是B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C3H6B．C2H6OC．C6H6D．CH2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E五種元素都是前36號元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
AA的第一電離能低于同周期左右相鄰元素
BB原子中成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)的2倍
CC原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時形成共價鍵
DD與A、B、C均不同周期，其一個單質(zhì)分子中只有一個σ鍵
EE的原子序數(shù)比所處周期中未成對電子數(shù)最多的元素大3
（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X2Y2型非極性分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H．
（2）寫出E元素的元素符號：Co，其價電子排布圖為：．
（3）A與D形成化合物的化學(xué)式為BCl3，是非極性分子（填“極性”或“非極性”）
（4）在ETiO3晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），1個Ti原子和1個E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為6個、12個．
（5）疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-．N3-的空間構(gòu)型為直線形，疊氮化物能與E3+形成配合物，則[E（N3）（NH3）5]SO4中配體是NH3和N3-，E的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某有機物4.4g充分燃燒生成8.8g二氧化碳和3.6g水，這種有機物蒸氣的密度是相同條件下氫氣的22倍，該有機物的分子式是C2H4O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，連線不一定表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G的為原子晶體，A晶體硬度最大．工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)來制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品，G單質(zhì)常用于制備太陽能電池．C、D、E、F均含有10個電子，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F為分子晶體，E常溫下呈液態(tài)溶劑．

（1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）D的中心原子M的雜化類型為sp3雜化．
（3）科學(xué)家把A60和鉀（K）摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體．其化學(xué)式為K3C60．
（4）繼A60后，科學(xué)家又合成了G60、M60，A、G、M原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si（用元素符號表示）．G60分子中每個G原子只跟相鄰的3個G原子形成共價鍵，且每個G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為1.806×1025．
（5）已知某紅紫色配合物的組成為CoCl3•（F）5•H2O（配位數(shù)為6）．加足量AgNO3于該配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加熱至沸騰又有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次AgCl沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式為[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．

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