Question

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
①c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

CH₃COONa

，則該溶液中四種離子濃度的大小順序符合上述4種關(guān)系中的

③

．（填序號）
（2）若上述關(guān)系①是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

CH₃COONa與CH₃COOH

；若上述關(guān)系②是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為

CH₃COONa與NaOH

．
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）

小于

c（CH₃COOH）（填“大于”、“小于”、或“等于”，下同），混合后溶液中C（CH₃COO^-）

等于

C（Na⁺）．

Answer 1

分析：①溶液呈酸性，醋酸過量；
②溶液呈堿性，為CH₃COONa與NaOH的化合物；
③溶液呈堿性，可能為CH₃COONa溶液；
④溶液呈酸性，醋酸過量．

解答：解：①溶液呈酸性，醋酸過量；
②溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），應(yīng)為CH₃COONa與NaOH的混合物；
③溶液呈堿性，可能為CH₃COONa溶液，也可能為CH₃COONa與CH₃COOH的混合物；
④溶液呈酸性，醋酸過量，c（H⁺）＞c（Na⁺），說明所加入NaOH很少．
（1）若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是只能是CH₃COONa，則該溶液中四種離子濃度的大小順序
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：CH₃COONa；③；
（2）若上述關(guān)系①是正確的，溶液呈酸性，醋酸過量溶液中的溶質(zhì)為CH₃COONa與CH₃COOH的混合物，若上述關(guān)系②是正確的，溶液呈堿性，c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），應(yīng)為CH₃COONa與NaOH的混合物，
故答案為：CH₃COONa與CH₃COOH；CH₃COONa與NaOH；
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，則溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶液呈電中性，則C（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由于醋酸為弱酸，
則混合前c（CH₃COOH）＞c（NaOH），故答案為：小于；等于．

點評：本題考查離子濃度的大小比較以及弱電解質(zhì)的電離等問題，題目難度較大，注意根據(jù)溶液離子濃度的關(guān)系結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解等知識解答．