下列事實(shí)能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　　）
①還原性：Cl-＜S2-
②Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
③HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)
④常溫下Cl2是氣體，S是固體．
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
①還原性：Cl-＜S2-，則非金屬性Cl＞S，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；
②Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，則非金屬性Cl＞S，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；
③HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S，能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)；
④常溫下Cl2是氣體，S是固體，為物理性質(zhì)，不能比較非金屬性，
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（　　）
①還原性：Cl-＜S2-
②Cl2能與H2S反應(yīng)生成S
③HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)
④常溫下Cl2是氣體，S是固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是（   ）

   ① HCl的溶解度比H2S大 ② HCl的酸性比H2S強(qiáng) ③ HCl的穩(wěn)定性比 H2S大 ④ HCl 的還原性比 H2S強(qiáng) ⑤ HClO的酸性比H2SO4強(qiáng) ⑥ Cl2與鐵反應(yīng)生成 FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成 FeS ⑦ Cl2能與 H2S反應(yīng)生成 S ⑧ 在周期表中 Cl處于S同周期的右側(cè) ⑨ 還原性：Cl-＜S2-

       A．③④⑤⑦⑧⑨    B．③⑥⑦⑧   C．③⑥⑦⑧⑨   D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是(    )

①HCl的溶解度比H2S大  ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)  ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)  ④HCl的還原性比H2S強(qiáng)  ⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)  ⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)  ⑨還原性：Cl-＜S2-

A.③④⑤⑦⑧⑨                              B.③⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨                                 D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是(    )

①HCl的溶解度比H2S大  ②HCl的酸性比H2S強(qiáng) ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng) ④HCl的還原性比H2S強(qiáng)  ⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)  ⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè) ⑨還原性：Cl-＜S2-

A.③④⑤⑦⑧⑨                     B.③⑥⑦⑧

C.③⑥⑦⑧⑨                       D.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強(qiáng)的是

①HCl的溶解度比H2S大  ②HCl的酸性比H2S強(qiáng)  ③HCl的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)  ④HCl的還原性比H2S強(qiáng)  ⑤HClO的酸性比H2SO4強(qiáng)  ⑥Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeS  ⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S  ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)

A．③④⑤⑦⑧               B．②③⑥⑦⑧

C．③⑥⑦⑧                 D．①②③④⑤⑥⑦⑧

 

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