【題目】如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　　)

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)④Z的原子序數(shù)比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素

A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④

【答案】A

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷，X是氮元素，Y是硫元素，Z是溴元素，R是He；

①氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，①正確；

②硫化氫溶液顯弱酸性，鹽酸是強(qiáng)酸，②正確；

③單質(zhì)溴是液體，和鐵反應(yīng)生成溴化鐵，③正確；

④溴的原子序數(shù)是35，硫是16，④正確；

⑤溴屬于第四周期，共有18種元素，⑤不正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)乙烯的電子式為_______，分子中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：

反應(yīng)④_______，反應(yīng)類(lèi)型：________；反應(yīng)⑤________，反應(yīng)類(lèi)型：________。

(3)反應(yīng)②和反應(yīng)③都可以用來(lái)制備物質(zhì)B，反應(yīng)②的條件為_________。

(4)某單烯烴通過(guò)加成反應(yīng)得到的某烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，則該烯烴的分子式為____，該烷烴存在多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______，并用系統(tǒng)命名法命名：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價(jià)________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減��；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號(hào))，Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

②N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

③M的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X(g)+3Y(g)2W(g) +M(s) △H=-a kJ·mol-1（a>0）,一定溫度下，在容積為1L密閉容器中，加入1 mol X(g)與1mol Y(g)，2s后Y的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是

A.X體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.若減小Y的濃度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

C.0~2s， W的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，W與M的物質(zhì)的量濃度比為2:1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0. 5 mol B

6 mol A

2 mol B

A. T1>T2，x=1

B. T2℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0. 8

C. A的平衡轉(zhuǎn)化率a(甲)：a(乙)=2：3

D. 15～20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率v(乙)< v(丙)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)一硫酸氫鉀復(fù)合鹽(KHSO4·2KHSO5·K2SO4)常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如圖：

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O，△H＜0；則反應(yīng)Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應(yīng)生成KHSO5的化學(xué)方程式為___。

(2)生產(chǎn)原料的理論比值[n(H2O2)：n(H2SO4)]為0.4：1，但實(shí)際生產(chǎn)最佳投料比為0.6：1，其原因是___。

(3)準(zhǔn)確稱取3.350g復(fù)合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消粍標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。計(jì)算復(fù)合鹽中有效成分KHSO5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(已知：HSO5-+I-+H+→SO42-+I2+H2O，I2+S2O32-→I-+S4O62--未配平)___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下反應(yīng)可表示獲得乙醇并用作汽車(chē)燃料的過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1

②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3

A.2ΔH3=ΔH1-ΔH2

B.ΔH3、ΔH1、ΔH2均為ΔH＜0

C.在不同油耗汽車(chē)中發(fā)生反應(yīng)③，ΔH3會(huì)不同

D.植物的光合作用通過(guò)反應(yīng)①將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中增大

B.反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO3-分別移向正極和負(fù)極

D.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)達(dá)到平衡，不可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）

A.V正(NH3) =2V逆(CO2)

B.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

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