【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是( 。
圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛﹣硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A.圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B.圖II所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C.圖III所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變
D.圖IV所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
【答案】D
【解析】解:A.該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原,為原電池的正極,故A錯誤;
B.鉛蓄電池放電時電池反應(yīng)為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng),所以濃度降低,故B錯誤;
C.粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬,電解時,粗銅中有銅和其它金屬失電子,純銅上只有銅離子得電子,所以陰極上析出的銅大于陽極上減少的銅,所以溶液中銅離子濃度降低,故C錯誤;
D.該原電池中,正極上氧化銀得電子生成銀,所以氧化劑作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),故D正確;
故選D.
A.二氧化錳作正極;
B.根據(jù)放電過程中電池反應(yīng)判斷濃硫酸濃度變化;
C.粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷溶液中銅離子濃度是否變化;
D.在氧化還原反應(yīng)中,得電子化合價降低的是氧化劑.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境監(jiān)察局常用“定電位”NOx傳感器來監(jiān)測化工廠的氮氧化物氣體是否達到排放標準,其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 對電極是負極 B. 工作電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為NO2+2e-+2H+═NO+H2O
C. 對電極的材料可能為鋅 D. 傳感器工作時H+由工作電極移向?qū)﹄姌O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程,請你參與完成相關(guān)實驗問題討論. 【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴?/span>
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯.
【裝置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:
根據(jù)分析回答:
(1)三位同學(xué)設(shè)計的裝置中最不合理的是(選填“甲”或“乙”或“丙”),原因是 .
(2)【實驗步驟】 a.按所選擇的裝置組裝儀器,在試管①中先加入3mL乙醇,并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻,冷卻后再加入2mL冰醋酸;
b.將試管固定在鐵架臺上;
c.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
d.用酒精燈對試管①加熱;
e.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗.
試管①中加入濃硫酸的作用是
(3)該實驗中長導(dǎo)管的作用是 .
(4)試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是;可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液?(填“是”或“否”),理由是 .
(5)試管②中觀察到的現(xiàn)象是;從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是 .
(6)分別寫出試管①和②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ①;
② .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色溶液含有Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中的2種離子,分別取該溶液進行了下列實驗:
(1)向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
(2)向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,沒有任何現(xiàn)象。
根據(jù)上述實驗,可以確定溶液中一定存在的離子是
A.Fe3+和Cl- B. Na+和SO42- C. Fe3+ 和SO42- D. Na+和Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】組成染色體和染色質(zhì)的主要物質(zhì)是 ( )
A. DNA和RNA B. DNA和蛋白質(zhì)
C. RNA和蛋白質(zhì) D. 磷脂和DNA
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【題目】(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_____________________。
(2)微粒中的質(zhì)子數(shù)是_______,中子數(shù)是_______,核外電子數(shù)是_______。
(3)49g 硫酸的物質(zhì)的量為________mol,其完全電離產(chǎn)生H+的個數(shù)為___________。
(4)V L Al2(SO4)3溶液中,含有a g Al3+,則溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度_________;SO42 物質(zhì)的量濃度__________________。
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體,對汽車加裝尾氣凈化裝置,可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體.
(1)4CO(g)+2NO2(g)═4CO2(g)+N2(g)△H=﹣1 200kJmol﹣1
對于該反應(yīng),溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時,下列圖象正確的是(填代號).
(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0.
820℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,起始時按照下表進行投料,達到平衡狀態(tài),K=1.0.
起始物質(zhì)的量 | 甲 | 乙 | 丙 |
n(H2O)/mol | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
n(CO)/mol | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 .
②平衡時,甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是 . 比較下列容器中CO的轉(zhuǎn)化率:乙甲;丙甲(填“>”、“=”或“<”).
③丙容器中,通過改變溫度,使CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大,則溫度(填“升高”或“降低”),平衡常數(shù)K(填“增大”、“減小”或“不變”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請回答:
實驗編號 | HA物質(zhì)的量濃度 | NaOH物質(zhì)的量濃度 | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | c | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
(1)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸 .
(2)不考慮其它組的實驗結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2(選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A﹣)與 c(Na+)的大小關(guān)系是 .
(3)丙組實驗結(jié)果分析,HA是酸(選填“強”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH﹣)=molL﹣1 . 寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計算).c(Na+)﹣c(A﹣)=molL﹣1 c(OH﹣)﹣c(HA)=molL﹣1 .
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