Question

請按要求完成下列各項填空：
（1）AlCl₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”或“堿”）性，常溫時的pH

＜

7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

；實驗室在配制 AlCl₃溶液時，常將 AlCl₃固體先溶于濃鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

抑制

（填“促進”或“抑制”）其水解．將AlCl₃溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產物是

Al₂O₃

（填化學式）．
（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是

有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色

，其原因是（以離子方程式和簡要的文字說明）：

Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ 溶液為NaCl，故為中性

．

Answer 1

分析：（1）為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，灼燒生成氧化鋁；
（2）在純堿中加入過量氯化鋇生成碳酸鋇沉淀，溶液紅色變?yōu)闊o色．

解答：解：氯化鋁水解生成氫氧化鋁和鹽酸，溶液呈酸性，常溫時pH＜7．實驗室配制氯化鋁溶液時，為抑制氯化鋁水解，將氯化鋁溶于鹽酸，然后加水稀釋到所需濃度．將氯化鋁溶液加熱蒸干，促進氯化鋁水解，平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，得到氫氧化鋁固體，灼燒得到氧化鋁，
故答案為：酸；＜；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺； 抑制；Al₂O₃；
（2）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液中加入酚酞變紅，加入過量氯化鋇溶液，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，產生白色沉淀，碳酸根離子濃度減小，平衡向左移動，紅色變淺至消失，
故答案為：有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色；Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓ 溶液為NaCl，故為中性．

點評：本題考查鹽類水解的應用，注意鹽溶液蒸干時要考慮水解，如將氯化鐵溶液加熱蒸干并灼燒得氧化鐵固體；將硫酸鐵溶液加熱蒸干并灼燒得硫酸鐵固體．