【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )
A.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W
B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q
C.原子半徑:T>Q>R
D.含T的鹽中,T元素只能存在于陽離子中
【答案】D
【解析】
分析題給信息,由R、T、Q、W為短周期元素且T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,結合元素在周期表中的相對位置圖,可知T為Al元素,Q為Si元素,W為S元素,R為N元素,據(jù)此分析。
A.根據(jù)同一周期,從左至右,非金屬性逐漸增強,其最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強,可知酸性:Q<W,A項正確;
B.由于元素的非金屬性:R>Q,所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q,B項正確;
C.同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小,不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大,所以原子半徑:T>Q>R,C項正確;
D.含T的鹽中,T元素可能存在于陽離子中,如Al2(SO4)3,也可能存在陰離子中,如NaAlO2,D項錯誤;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如表是a~p十一種元素在周期表中的位置,請回答下列問題:
(1)m的陰離子結構示意圖為________
(2)d元素在周期表中的位置為________
(3)b的最高價氧化物的結構式為________
(4)d、g、n形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號填寫)。
(5)f、g、p的最高價氧化物的水化物堿性從強到弱的順序為________(填化學式)。
(6)p和n兩種元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學反應方程式為________
(7)c的氫化物和c的最高價氧化物對應水化物之間反應的化學方程式為________
(8)以上元素組成的物質(zhì)有下列框圖中的轉化關系,其中甲為10電子微粒。
①丁屬于________(選填“離子化合物”或“共價化合物”)。
②請寫出h單質(zhì)與乙反應的離子方程式________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物A的分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基,其紅外光譜和核磁共振氫譜如圖。下列關于A的說法中不正確的是( )
A. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有3種
B. 符合題中A分子結構特征的有機物只有1種
C. A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應
D. A分子屬于酯類化合物,在一定條件下能發(fā)生水解反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是( )
①鹽鹵(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液無水MgCl2
②鋁土礦AlO2-Al(OH)3Al2O3
③NH3NONO2HNO3
④NaCl溶液Cl2無水FeCl2
⑤SSO3H2SO4
⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
A. ①③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ③⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點。
(1)氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。
(2)元素的非金屬性S比O______(填“強”或“弱”),從原子結構的角度解釋原因:__________。
II.工業(yè)上利用反應SO2 + MnO2 → MnSO4 可以制備高純 MnSO4,實驗裝置如下圖:
(3)請標出反應SO2 + MnO2 → MnSO4的電子轉移方向和數(shù)目____________
(4)在通入干燥空氣的條件下,一段時間后,測得反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+),請說明原因: ___________________。用化學方程式表示石灰乳的作用: ___________________。
III.SO2可用于處理含 Cr2O72-(鉻元素化合價為+6)的廢水,最后轉化為鉻沉淀(鉻元素化合價為+3)除去。一種處理流程如下:
(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應時,物質(zhì)的量之比為__________。
【答案】 二 ⅥA 5 弱 硫原子半徑大于氧原子半徑,硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等,硫原子的得電子能力比氧原子弱 在溶液中,空氣中的氧氣將二氧化硫氧化為 H2SO4 SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O(或2SO2+2Ca(OH)2+O2→ 2CaSO4 + 2H2O) 3∶1
【解析】試題分析:(1)氧原子核外有2個電子層,最外層有6個電子,硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4;(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同,原子半徑自上而下逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強;(3)反應SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合價由+4升高為+6,錳元素化合價由+4降低為+2;(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4;二氧化硫污染空氣,用氫氧化鈣能吸收二氧化硫;(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應時,硫元素化合價由+4升高為+6,鉻元素化合價由+6降低為+3,根據(jù)化合價升降相同計算物質(zhì)的量之比。
解析:(1)氧原子核外有2個電子層,最外層有6個電子,所以氧元素在元素周期表中位于第二周期ⅥA族,硫原子核外電子排布式是1S22S22P63S23P4,有5個能級,所以有5種能量不同的電子;(2) 同主族元素最外層電子數(shù)相同,原子半徑自上而下逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,失電子能力逐漸增強,所以S非金屬性比O弱;(3)反應SO2 + MnO2 → MnSO4中,硫元素化合價由+4升高為+6,硫失去2個電子,錳元素化合價由+4降低為+2,錳元素得到2個電子,所以電子轉移方向和數(shù)目是;(4)氧氣能把二氧化硫氧化為 H2SO4,所以反應后溶液中的 n(SO42-)明顯大于 n(Mn2+);二氧化硫污染空氣,氫氧化鈣能吸收二氧化硫,反應方程式為SO2+ Ca(OH)2→CaSO3+ H2O;(5)NaHSO3與 Cr2O72-反應時,硫元素化合價由+4升高為+6,鉻元素化合價由+6降低為+3,設NaHSO3與 Cr2O72-反應時的物質(zhì)的量比為x∶y,根據(jù)化合價升降相同,2x=y×2×3,所以x∶y= 3∶1。
點睛:氧化還原反應中,氧化劑得電子化合價降低,還原劑失電子化合價升高,根據(jù)氧化還原反應的升降規(guī)律,氧化劑得電子數(shù)一定等于還原劑失電子數(shù)。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】I.工業(yè)上可由氫氣、氮氣合成氨氣,溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實驗室常見的電解質(zhì)溶液。一定溫度下,向2L 密閉容器中加入N2(g)和H2(g),發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0), NH3物質(zhì)的量隨時間的變化如右圖所示。
(1)0~2 min 內(nèi)的平均反應速率 v(H2)=___________。
(2)該溫度下,反應 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q(Q>0)的平衡常數(shù)表達式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:
T/ ℃ | 25 | 125 | 225 |
平衡常數(shù) K | 4×106 | K1 | K2 |
試判斷K1________K2(填寫“>”“=”或“<”)。
(3)下列能說明合成氨反應已達到平衡狀態(tài)的是______(填字母)(反應是在固定體積的密閉容器中進行的)
a.3v(N2) = v(H2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.混合氣體的密度保持不變
d.25℃時,測得容器中c(NH3)=0.2 mol·L-1, c(H2) =c(N2) =0.01 mol·L-1
II.常溫下,某同學將鹽酸與氨水等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH 如下表。
實驗編號 | 氨水濃度/mol·L-1 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 混合溶液 pH |
① | 0. 2 | 0.2 | pH=x |
② | c | 0.2 | pH=7 |
請回答:
(4)①中所得混合溶液, pH_______7(填“>”“<”或“=”)。
②中 c___0.2(填“>”“<”或“=”),所得混合溶液中各離子濃度大小關系為_____________。
(5)請你再設計一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有常見的A~J物質(zhì)存在如下轉化關系示意圖(反應條件已略去),已知通常情況下A、H為固態(tài)金屬單質(zhì),B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì),E為淡黃色固體,F為無色液體,J為紅褐色沉淀。請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:H________;D__________。
(2)寫出下列轉化的化學方程式或離子方程式:
①E+F→D+G的化學方程式:__________________________________;
②G+I→C+J的離子方程式:_________________________________。
(3)若要檢驗I物質(zhì)的陽離子所加入的試劑是________________________。實驗現(xiàn)象為:___________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份,分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中,充分反應后,收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 (設反應前后溶液的體積不變,氣體體積已換算為標準狀況時的體積):
實驗序號 | 稀硝酸的體積/mL | 剩余固體的質(zhì)量/g | NO的體積/L |
1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
3 | 400 | 0 | V |
下列說法正確的是( )
A. 表中V=7.84 L
B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g
C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2:3
D. 實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將24.0gNaOH固體溶于水配成100mL溶液,其密度為1.20g﹒mL-1。試計算:.
(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。
(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為______。。
(3)從該溶液中取出10mL,其中含NaOH的質(zhì)量為___。
(4)將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無機物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。現(xiàn)有Cl2、Na、CO2、Na2O、Na2O2、NH3六種物質(zhì),完成下列填空:
(1)由分子構成的單質(zhì)是____________,屬于極性分子的是____________。
(2)既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)的電子式為____________。
(3)上述化合物中組成元素的原子半徑由大到小的順序是____________。
(4)根據(jù)與水反應的不同,上述物質(zhì)可分成A組(CO2、Na2O和NH3)和B組(Cl2、Na和Na2O2),分組的依據(jù)是________________________。
(5)在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2,溶液褪色,發(fā)生反應(未配平),配平該反應的離子方程式并標出電子轉移方向與數(shù)目。____________
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