在下列反應(yīng)中過(guò)氧化鈉只表現(xiàn)氧化性的是


  1. A.
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
  2. B.
    2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2
  3. C.
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
  4. D.
    Na2O2+SO2=Na2SO4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列變化是因原電池反應(yīng)而引起的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Na2O2是一種強(qiáng)氧化劑,H2是常用的還原劑.我們?cè)O(shè)想Na2O2與H2也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).某化學(xué)小組探究Na2O2與H2的反應(yīng),首先對(duì)Na2O2與H2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè)(方程式均未配平):
①Na2O2+H2→NaOH②Na2O2+H2→Na+H2O
③Na2O2+H2→Na2O+H2O④Na2O2+H2→NaH+O2
⑤Na2O2+H2→NaOH+O2⑥Na2O2+H2→NaOH+H2O
(1)小組同學(xué)查閱相關(guān)資料,理論上說(shuō)明Na2O2與H2在加熱條件下能發(fā)生反應(yīng),從理論分析,上述①~⑥的預(yù)測(cè)中,合理的預(yù)測(cè)是
 
(填寫(xiě)序號(hào)).
(2)化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明自己的預(yù)測(cè),實(shí)驗(yàn)裝置如下:
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實(shí)驗(yàn)步驟(下列沒(méi)有按操作順序排列):a、在裝置中裝好相應(yīng)的試劑;b、連接裝置,檢查裝置的氣密性;c、加熱C裝置中的過(guò)氧化鈉;d、反應(yīng)結(jié)束后,撤離酒精燈,等試管冷卻后停止通氫氣;e、打開(kāi)止水夾,再打開(kāi)A裝置中的分液漏斗開(kāi)關(guān),通入氫氣.
回答下列問(wèn)題:
①實(shí)驗(yàn)步驟的正確操作順序?yàn)?!--BA-->
 
(填寫(xiě)字母).
②B裝置內(nèi)應(yīng)放的試劑是
 
,作用是
 
;C裝置中,干燥管中堿石灰的作用是
 

③裝置C中,通氫氣進(jìn)入試管內(nèi)的導(dǎo)管沒(méi)有畫(huà)出,請(qǐng)?jiān)谘b置圖內(nèi)畫(huà)出.
④實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)過(guò)氧化鈉在加熱條件下與氫氣可以反應(yīng),觀(guān)察到C裝置試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

⑤用最簡(jiǎn)單的方法證明裝置C中過(guò)氧化鈉完全反應(yīng):
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(9分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種化合物,它們分別由兩種元素組成.甲、乙、丙是單質(zhì),甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體,B為液體.這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式:A_______ 甲_______、丙_______.

(2)寫(xiě)出單質(zhì)甲跟化合物C反應(yīng),生成SO2和化合物B的化學(xué)方程式_____________.

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將28L化合物A與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  

(4)在密閉容器中,化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質(zhì)丙的反應(yīng)是可逆反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(5)化合物C的穩(wěn)定性比化合物B              (填強(qiáng)或弱)。

【解析】本題屬于無(wú)機(jī)框圖題,關(guān)鍵是尋找突破點(diǎn)。常見(jiàn)的液體是水,則B是水。單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成SO2和水的反應(yīng),根據(jù)原子守恒可知甲應(yīng)是氧氣,C是H2S。單質(zhì)和氣態(tài)化合物反應(yīng)生成另外一種氣態(tài)化合物的,常見(jiàn)的是CO2和C的反應(yīng)生成CO,因此A是CO2,D是CO,乙是C。CO在高溫下和水蒸氣反應(yīng)又生成CO2和氫氣,所以丙是氫氣。

(1)(2)(4)略

(3)28LCO2的物質(zhì)的量是。CO2和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,在反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,轉(zhuǎn)移的電子是2,所以當(dāng)消耗1.25mol是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.25NA。

(5)S的非金屬性弱于O的,所以H2S的穩(wěn)定性弱于H2O的。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一下學(xué)期第一次階段檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(9分)A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種化合物,它們分別由兩種元素組成.甲、乙、丙是單質(zhì),甲、丙、A、C、D常溫下均為氣體,B為液體.這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系:

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的分子式:A_______ 甲_______、丙_______.

(2)寫(xiě)出單質(zhì)甲跟化合物C反應(yīng),生成SO2和化合物B的化學(xué)方程式_____________.

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下將28L化合物A與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為  

(4)在密閉容器中,化合物B跟化合物D在高溫下生成化合物A和單質(zhì)丙的反應(yīng)是可逆反應(yīng),其化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(5)化合物C的穩(wěn)定性比化合物B               (填強(qiáng)或弱)。

【解析】本題屬于無(wú)機(jī)框圖題,關(guān)鍵是尋找突破點(diǎn)。常見(jiàn)的液體是水,則B是水。單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成SO2和水的反應(yīng),根據(jù)原子守恒可知甲應(yīng)是氧氣,C是H2S。單質(zhì)和氣態(tài)化合物反應(yīng)生成另外一種氣態(tài)化合物的,常見(jiàn)的是CO2和C的反應(yīng)生成CO,因此A是CO2,D是CO,乙是C。CO在高溫下和水蒸氣反應(yīng)又生成CO2和氫氣,所以丙是氫氣。

(1)(2)(4)略

(3)28LCO2的物質(zhì)的量是。CO2和過(guò)氧化鈉反應(yīng)的方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑,在反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,轉(zhuǎn)移的電子是2,所以當(dāng)消耗1.25mol是轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.25NA

(5)S的非金屬性弱于O的,所以H2S的穩(wěn)定性弱于H2O的。

 

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