常溫下，用0.1mol•L-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1mol•L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A．當(dāng)V=0時(shí)：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B．當(dāng)V=5時(shí)：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C．當(dāng)V=10時(shí)：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．當(dāng)V=a時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省寧波市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

去西藏等高原而患腦水腫的患者吸入低濃度NO氣體30分鐘后即可清醒。但NO也因污染空氣而“臭名昭著”，作為現(xiàn)代化城市引起的NO氣體污染其主要來(lái)源是

A．銅和稀硝酸反應(yīng) B．汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)中氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生反應(yīng)

C．二氧化氮?dú)怏w溶于水 D．氨的催化氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆云南省高三下第七次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機(jī)合催化劑。

已知：氯化銅容易潮解.

I.實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來(lái)制備氯化銅。

（1）石棉絨的作用是 ；B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。

（2）當(dāng)Cl2排盡空氣后，加熱D。則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3） 若實(shí)驗(yàn)測(cè)得CuCl2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是 (一種即可)。

Ⅱ．另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。

（4）溶解時(shí)加入HCl溶液的目的主要是 (結(jié)合離子方程式回答)。

（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無(wú)白色沉淀。對(duì)此現(xiàn)象：

甲同學(xué)提出假設(shè)：c(H+)過(guò)大。

為驗(yàn)證此假設(shè)，可取75.00g CuCl2固體與100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

乙同學(xué)查閱資料：體系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)=CuCl32- (aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧師大附中高三下學(xué)期精品考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)離子反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32-＋4Cl－＋6H＋

B．等體積、等濃度的Ba(OH)2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + + HCO3- = BaCO3↓ + NH3·H2O + H2O

C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3- + Ca2+ + OH- ＝ CaCO3↓ + H2O

D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2Fe+ 3Cl- + H2O + 4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬，它化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕、鈦及鈦合金主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域，某實(shí)驗(yàn)室模擬硫酸法生產(chǎn)二氧化鈦，實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）酸解過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O 請(qǐng)補(bǔ)充生成TiOSO4的化學(xué)方程式________________________________________；

（2）若取5g鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含少量Fe2O3)于蒸發(fā)皿，加適量98%濃硫酸(密度1.84g/cm3)加熱，請(qǐng)選擇最接近的濃硫酸的用量_____________(填序號(hào))。

A．2mL B．6mL C．25mL D．100mL

（3）在酸解后的浸取過(guò)程中，為提高浸出率可采用的方法有_____________。(任答一點(diǎn))

（4）加“還原鐵粉”的目的_____________。

（5）請(qǐng)根據(jù)FeSO4溶解度曲線(xiàn)，補(bǔ)充由過(guò)慮I中濾液獲得副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)的具體操作：取過(guò)濾I所得的濾液_______________________________________________________________。

（6）“水解”過(guò)程的操作步驟：將濾液加熱至90℃，加6~7倍體積的溺水，保持沸騰60min，減壓過(guò)濾，用2mol/LH2SO4溶液洗滌沉淀，請(qǐng)思考，“將濾液加熱至90℃”作用是_____________________________。沉淀用2mol/LH2SO4溶液洗滌而不是用水洗滌的原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如右圖所示。圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．b電極為該電池的負(fù)極

B．b電極附近溶液的pH減小

C．a(chǎn)電極反應(yīng)式：C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+

D．中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省高三考前熱身（五模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A．中子數(shù)為18的硫原子：1816S

B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

C．H2O2的電子式：

D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南師大附中高三臨考模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下將稀 NaOH 溶液和稀 CH3COOH 溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是( )

A．pH＞7，且c(Na +)＞c(OH -)＞c(H +)＞c(CH3COO -)

B．pH＞7，且c(Na +)+c(H+)=c(CH3COO -)+c(OH -)

C．PH＜7，且c(CH3COO -)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

D．pH=7，且c(CH3COO -)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧沈陽(yáng)二中高一6月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3molC和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g) +D(s)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2，試回答下列有關(guān)問(wèn)題錯(cuò)誤的是

A．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為8:5

B．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=2

C．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=3

D．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，改為按不同配比作為乙的起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)都仍為0.2。反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿(mǎn)足的條件是n(D) >4/3 mol

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