20．已知幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示，回答下列問題．
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述
T失去一個(gè)電子后，形成與Ne相同的核外電子排布
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y其某種單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑
Z原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少1個(gè)電子
（1）元素X的一種同位素用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的原子符號是612C．X的另一種同位素可用來測定文物所屬年代，這種同位素的原子符號是614C．
（2）Y形成的另一種單質(zhì)，主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護(hù)傘，該單質(zhì)的化學(xué)式是O3．
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl（寫化學(xué)式）．
（4）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（5）由X元素組成的單質(zhì)在Y元素組成的常見單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物是CO2或CO．

分析 由T失去一個(gè)電子后，形成與Ne相同的核外電子排布，可知T的質(zhì)子數(shù)為11，則T為Na元素；
X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，X為C元素；
Y的單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑，則Y為O元素；
Z的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少1個(gè)電子，可知最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，以此來解答．

解答 解：由T失去一個(gè)電子后，形成與Ne相同的核外電子排布，可知T的質(zhì)子數(shù)為11，則T為Na元素；
X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，X為C元素；
Y的單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑，則Y為O元素；
Z的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少1個(gè)電子，可知最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，
（1）元素X的一種同位素用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的原子符號是612C．X的另一種同位素可用來測定文物所屬年代，這種同位素的符號是614C，
故答案為：612C；614C；
（2）Y形成的另一種單質(zhì)，主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護(hù)傘，該單質(zhì)的化學(xué)式是O3，故答案為：O3；
（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl，故答案為：NaCl；
（4）T為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為圖為，故答案為：；
（5）由X元素組成的單質(zhì)在Y元素組成的常見單質(zhì)中燃燒，生成的產(chǎn)物是CO2或CO，故答案為：CO2或CO．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還可能含有少量硫酸鉀、氯化鉀．現(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的 CO32-、SO42-和 Cl-
（1）說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：攪拌，加速溶解；過濾時(shí)：引流；蒸發(fā)時(shí)：攪拌，使溶液受熱均勻，防止濾液飛濺．
（2）將制得的少量晶體放入試管，加入蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管．
①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象為生成了使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明溶液中有CO32-存在．
②在第二支試管里檢驗(yàn)SO42-的存在，應(yīng)先加稀鹽酸（排除碳酸根離子的干擾），后加氯化鋇溶液，若有白色沉淀，則證明含有SO42-．
③在第三支試管里加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含Cl-．判斷并解釋該結(jié)論是否嚴(yán)密？不嚴(yán)密，因碳酸根、硫酸根也會(huì)與銀離子作用產(chǎn)生沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（2）600℃時(shí)，在一體積可變的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是15min～20min、25min～30min．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大了氧氣的物質(zhì)的量或通入氧氣（用文字表達(dá)），10min～15min的曲線變化的原因可能是ab（填寫編號）．
a．加了催化劑                 b．縮小容器體積
c．升高溫度                    d．增加SO3的物質(zhì)的量
（4）若在15分鐘時(shí)，保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入0.2mol SO3（g），則再次達(dá)到平衡時(shí)，SO3（g）的物質(zhì)的量與SO2（g）的物質(zhì)的量的比值將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．氨氣通入水中能得NH3•H2OB．實(shí)驗(yàn)室用大理石與鹽酸制取CO2
C．久置的鐵釘生銹D．蒸餾法將海水淡化為飲用水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，它處于元素周期表的位置是第三周期，第ⅢA族．將其單質(zhì)除出表面保護(hù)膜后，放入硝酸汞溶液反應(yīng)一會(huì)兒取出，吸干表面溶液靜置會(huì)觀察到的現(xiàn)象是表面生出白色毛狀物，該現(xiàn)象可用化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為4Al+3O2=2Al2O3，寫出該反應(yīng)產(chǎn)物分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：
①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol．
（2）依據(jù)（1）中的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體；燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-．在電池內(nèi)部O2-移動(dòng)方向和在電池負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)分別是B
A．正極；O2     B．負(fù)極；C3H8C．正極；C3H8    D．負(fù)極；O2
（3）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是bd．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化            b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②T℃時(shí)，在1L的容器中，通入一定量的CO（g）和H2O（g），發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如表：
時(shí)間/minc（CO）c（H2O）（g）c（CO2）c（H2）
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
計(jì)算2min內(nèi)用CO表示的該反應(yīng)速率v=0.031mol/（L•min）；4min時(shí)保持其它條件不變，向上述平衡體系中加入0.1molCO、0.1molCO2、0.1molH2，此時(shí)反應(yīng)將向逆向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．
③已知420℃時(shí)，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9．如果反應(yīng)開始時(shí)CO和H2O（g）的濃度都是0.01mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為75%．又知397℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12，請判斷該反應(yīng)的△H＜0 （填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一個(gè)充滿HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的$\frac{2}{3}$．把集氣瓶從水中取出（假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中），若溶液密度的變化忽略不計(jì)，則HCl的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．請完成下列各題的填空：
（1）氫化鈉（NaH）電子式為Na+[：H]-，氫負(fù)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素名稱是碳，該元素核外電子排布式為1s22s22p2，畫出該元素的外圍電子排布圖2s22p2．
（3）前四周期元素中，未成對電子數(shù)為5的元素符號是Mn，該元素在周期表中的位置為四周期，ⅤⅡB族，d區(qū)．
（4）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C，由這三種元素和氫原子共同組成的離子化合物的化學(xué)式為NH4HCO3或者（NH4）2CO3．
（5）亞硒酸根離子（SeO32-）的VSEPR模型為四面體型，其中心原子的軌道雜化方式為sp3．
（6）向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水至得到藍(lán)色透明溶液后，再加入極性較小的溶劑乙醇，析出深藍(lán)色晶體Cu（NH3）4SO4•H2O，該晶體中配離子為Cu2+，配離子中的配位體為NH3，配位數(shù)為4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某烴A的相對分子質(zhì)量為84．回答下列問題：
（1）A的分子式為C6H12．
（2）若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產(chǎn)物，且該烴的一氯代物只有一種．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為；名稱是2，3-二甲基-2-丁烯．
②A在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定條件}{→}$．
③A與足量的溴水反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可以得到D，B和D的相對分子質(zhì)量滿足M（D）+81═M（B）．則D分子中含有的官能團(tuán)有溴原子和碳碳雙鍵（ 填名稱）．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個(gè)峰，且峰面積比為3：2：1．寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式、（CH3CH2）2C=CH2（包括順反異構(gòu)）．

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