Question

【題目】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品應接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________。

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。

a．KCl b．KClO3c．MnO2d．Mg

取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是___________________(用離子方程式說明)。

Answer 1

【答案】負 4Al2Cl7-＋3e－===Al＋7AlCl4- H2 3 bd 不能 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(或只寫Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)

【解析】

（1）要在鋼制品上電鍍鋁，則鍍件鋼制品應接電源的負極；陰極反應為Al得電子被還原，電極反應式為4Al2Cl7-＋3e－===Al＋7AlCl4-；若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為H2。答案：負 、4Al2Cl7-＋3e－===Al＋7AlCl4- 、 H2。

（2）NaOH溶解鋁的化學方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2 ，當反應轉移6mol電子時，所得還原產(chǎn)物H2的物質(zhì)的量為3mol。答案：3.

（3）鋁熱反應中，Mg為引燃劑，KClO3為助燃劑，故選擇bd項。答案：bd。

滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含有Fe3＋，但不能說明固體混合物中無Fe2O3，因為Fe3＋能被Fe 還原成Fe3＋，離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(或只寫Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)。答案：不能 、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋(或只寫Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)