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【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫熔點反應制備,裝置如圖。

已知:、有關物理性質:

物質

顏色、狀態(tài)

熔點/

沸點/

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

極易水解生成;卮鹣铝袉栴}:

1)導管a的作用是____________,裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。

2)當觀察到裝置F液面上方___________時才開始點燃D處的酒精燈,待錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是________;______

3)若上述裝置中缺少裝置其它均相同,則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為_________________________________

4和錫的反應產物有,為防止產品中帶入過多的,可采取的措施是____________________________________________。

5)滴定分析產品中2的含量:用分析天平稱取產品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,加入淀粉溶液,用的碘標準溶液滴定至終點時消耗,則產品中的質量分數(shù)為___________。小數(shù)點后保留2位,已知

【答案】使分液漏斗內的液體順利流下 出現(xiàn)黃綠色氣體 加快氯氣與錫反應的速率 使汽化,利于其從混合物中分離出來 控制Sn與氯氣的反應溫度在之間 ,通入過量氯氣

【解析】

導管a的作用是使分液漏斗和圓底燒瓶內壓強相等;中高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水;

反應前需要用氯氣把裝置中的空氣排凈;溫度越高反應速率越快、升溫可以使汽化;

根據已知條件可知易水解生成

根據已知條件,通入過量的氯氣、控制溫度低于的沸點減少的揮發(fā),可防止產品中帶入過多的;

根據計算的含量;

導管a的作用是使分液漏斗和圓底燒瓶內壓強相等,便于液體順利流下;高錳酸鉀與濃鹽酸反應的離子方程式為。

反應前需要把裝置中的空氣排凈,當F中看到黃綠色說明裝置中空氣已排凈;繼續(xù)加熱的目的是升高溫度,加快氯氣與錫反應的速率;根據的熔沸點可知,升溫使汽化,利于其從混合物中分離出來,但須控制溫度。

根據已知條件極易水解生成,所以反應方程式是

已知題干信息:熔融的錫熔點反應制備,為保證錫熔融,溫度需高于;根據的熔沸點可得控制反應溫度不能高于;通入過量氯氣減少的產量,以防止產品中帶入過多的。

根據離子方程式:,,則產品中的含量。

練習冊系列答案
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【題目】2018年10月15日,中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星,其火箭推進劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度:NaClO4>NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時陽極反應式為ClO3-+H2O-2e-=C1O4-+2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質是NH4Cl

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【題目】以煉鋅廠的煙道灰主要成分為ZnO,另含少量、CuO、MnO為原料可生產草酸鋅晶體ZnSO4·2H2O,摩爾質量為189g/mol。

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

請問答下列問題:

(1)濾渣A的主要成分為_________,濾渣B的主要成分為_______________。

(2)除錳過程中產生沉淀的離子方程式為_______________________。

(3) ①除鐵部分可能被除去時加入ZnO控制反應液pH的范圍為______________。

②若某溶液中含有,可能含有,請設計實驗證明的存在。________。

(4)沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體,需進行的操作是_______________。

(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,范圍內,發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

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【題目】將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是

A. 反應劇烈程度:兩者相同

B. 消耗硝酸的物質的量:前者多,后者少

C. 反應生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D. 反應中轉移的電子總數(shù):前者多,后者少

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【題目】寫出下列反應的化學方程式,并注明(1)、(2)、(3)的反應類型

(1)由乙烯制備聚乙烯的反應 _______________反應類型:_________________

(2)用甲苯制TNT的反應 __________________反應類型:_________________

(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________反應類型:_____________

(4)烯烴在一定條件下氧化時,由于C=C鍵斷裂,轉化為醛、酮,如:。若在上述類似條件下發(fā)生反應,請寫出反應的方程式 _________________________

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【題目】d軌道中電子排布成,而不排布成,最直接的根據是

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.雜化軌道理論D.洪特規(guī)則

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【題目】下圖為反應 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說法正確的是

A.拆開 2 mol H2(g) 1 mol O2(g)中的化學鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ 能量

B. H、O 原子形成 2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(g),共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反應生成 2 mol H2O(l),ΔH>-484 kJ·mol-1

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【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(可看作鐵和碳兩種單質的混合物),某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質量分數(shù),設計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)。

(1)裝置A中發(fā)生的反應除外,還有________________。

(2)請完成下列表格:

裝置代號

B

C

D

所盛試劑

酸性溶液

________

____________

裝置作用

_____________

干燥氣體

___________

(3)若鐵碳合金的質量為5.00g,充分反應后稱得D裝置增重0.66g,則合金中碳的質量分數(shù)為_______,若缺少E裝置,則所測碳的質量分數(shù)_________(填偏高”“偏低無影響)。

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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),請回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ·mol-l

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-l

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ·mol-l

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=____kJ·mol-l。

(2)一定溫度下,向體積為 1 L的密閉容器中充入一定量的NOCO。在t1時刻達到平衡狀態(tài),此時n(CO)=0.1 mol,n(NO)=0.2 mol,n(N2)= a mol,且N2占平衡總體積的。

①則該反應的平衡常數(shù)K=______。若保持溫度及容器體積不變,平衡后在此基礎上再向容器中充入3a molN2、0.2 molNO,平衡將______移動(向左、向右”)

②下列各種情況,可說明該反應已經達到平衡的是______。

Av生成(CO2)= v消耗(CO)

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

DNOCO、N2、CO2的濃度均不再變化

E.單位時間內生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n molN≡N

③在t2時刻,將容器迅速壓縮到原容積的,在其它條件不變的情況下, t3時刻達到新的平衡狀態(tài)。請在圖中補充畫出t2t3t4時段,正反應速率的變化曲線_________。

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。寫出上述變化中的總化學反應方程式_________。

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