1體積氣態(tài)烴和2體積氯化氫恰好完全發(fā)生反應(yīng)后，其產(chǎn)物最多還能和8體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，由此可以推斷原氣態(tài)烴是(氣體體積均在相同條件下測(cè)定)

A．乙炔 B．1,3-丁二烯 C．戊炔 D．丙炔

 

B

【解析】

試題分析：1體積氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，則分子中含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C，生成了1體積該鹵代烷能和8體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明1個(gè)鹵代烷中引入8個(gè)Cl原子，加成時(shí)1個(gè)某鏈烴分子已引入2個(gè)Cl原子形成鹵代烷，所以1個(gè)最后的有機(jī)化合物中分子共含有10個(gè)Cl原子，則C原子數(shù)目為4，該烴的分子式為為C4H6，名稱(chēng)為：2-丁炔或1，3-丁二烯，選B。

考點(diǎn)：考查有機(jī)物分子式的確定。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性
B、中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥 或用待裝液潤(rùn)洗后方可使用
C、將碘水倒入分液漏斗，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中
D、向含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl3固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后測(cè)定某溶液的pH，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（　�。�
A、一定偏高B、一定偏低
C、可能無(wú)影響D、無(wú)影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某堿金屬的氯化物中含氯47.65%，該堿金屬的名稱(chēng)是（　　）
A、鋰B、鉀C、鈉D、銣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化，但發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定發(fā)生物理變化
B、離子化合物中可能有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中也可能含離子鍵
C、有的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，有的化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑大小不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOH

B．CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl

C．PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO

D．CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小

B．需要95 mL 0.1 mol·L－1NaCl溶液，可選用100 mL容量瓶來(lái)配制

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸

D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取25.20 g NaCl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s)，t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中氣體P的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)方程式中的x＝1

B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q

D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1367kJ/mol，可見(jiàn)乙醇燃燒熱ΔH＝－1367 kJ/mol

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

 

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