【題目】在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）

A. SO2使品紅溶液褪色 B. 氯水使紫色石蕊試液褪色

C. SO2使高錳酸鉀溶液褪色 D. 活性炭使墨水褪色

【答案】D

【解析】A. SO2使品紅溶液褪色屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B. 氯水使紫色石蕊試液褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C. SO2使高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D. 活性炭使墨水褪色利用的是活性炭的吸附作用，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，是物理變化，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按照酸、堿、鹽的順序排列的是( )

A.硫酸、純堿、食鹽B.次氯酸、燒堿、硫酸銅

C.碳酸、氧化鐵、碳酸鈉D.醋酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分散系中的分散質(zhì)能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜的是

A.生理鹽水B.Fe(OH)3膠體C.CuSO4溶液D.AgI懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為____________，微粒之間存在的作用力是________________。

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為(1/2，0，1/2)；C為(1/2，1/2，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a＝565.76 pm，其密度為________g·cm－3(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol·L－1NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄�(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。

(2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。

(3)稱量。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過(guò)程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_________________。

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了_____________。

(6)定容，搖勻。

(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時(shí)間、溶液名稱及濃度。

(8)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧元素有三種同位素，18O是氧的一種核素，下列說(shuō)法正確的是

A. 18O原子所含質(zhì)子數(shù)為18

B. 1mol 的1H218O分子所含中子數(shù)約為12NA個(gè)

C. 3.6g 的18O2氣體的體積約為2.24 L

D. 18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t ℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時(shí)AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說(shuō)法不正確的是

A. 在t ℃時(shí)，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 通過(guò)蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C. 圖中b點(diǎn)有AgBr沉淀析出

D. 在t ℃時(shí)，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：可簡(jiǎn)寫為，有機(jī)物X的鍵線式為，下列說(shuō)法不正確的是

A. X的化學(xué)式為C8H8

B. Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為

C. X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. X與足量的氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀飽和烴的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的關(guān)系正確的是（ ）

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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