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5．下列化學用語的表達正確的是（　�。�
A．二氧化碳的比例模型
B．原子核內有10個中子的原子：${\;}_{8}^{16}$C
C．Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
D．Cu基態(tài)的外圍電子排布圖：

分析 A、二氧化碳為直線型分子；
B、碳原子的質子數為6；
C、Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，先失去4s上的2個電子后、再失去3d上的1個電子形成Fe3+；
D、Cu原子核外有29個電子，其3d、4s電子為其外圍電子．

解答 解：A、二氧化碳的比例模型為，故A錯誤；
B、碳原子的質子數為6，故原子核內有10個中子的碳原子的質量數為16，則為166C，故B錯誤；
C、Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，先失去4s上的2個電子后、再失去3d上的1個電子形成Fe3+，Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5，故C正確；
D、Cu原子核外有29個電子，其3d、4s電子為其外圍電子，所以其外圍電子排布式為3d104s1，故D錯誤．
故選C．

點評 本題是對物質結構與性質的考查，涉及核外電子排布、比例模型等，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．氯原子的結構示意圖：
B．HClO的結構式為：H-Cl-O
C．氯化鎂的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：H•+→H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏加羅常數，下列有關說法正確的是（　　）
A．16.5克過氧化鉀晶體中，含0.3NA個陰離子
B．1mol銅粉與硫粉充分反應可轉移2mol電子
C．含等物質的量溶質的NaHSO4溶液和Na2SO4 溶液中，均含2NA個陽離子
D．20 g NH3T+中含有中子數為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列描述中正確的是（　�。�
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3-的空間構型為三角錐形
C．BF3是三角錐形分子
D．SiF4和SO32-的中心原子均為sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列鑒別方法不可行的是（　　）
A．用KMnO4（H+）溶液鑒別甲苯、丙烯、已烷
B．用溴水鑒別苯、丙烯、四氯化碳
C．用水鑒別乙醇、苯、四氯化碳
D．用NaOH溶液鑒別溴乙烷、甲苯、硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關晶體組成結構的敘述中，正確的是（　�。�
A．SiO2晶體中最小環(huán)上的原子數為6
B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子
C．12g石墨烯（如圖1）中含有六元環(huán)的個數為0.5NA
D．720g C60晶體（如圖2）中含有0.5NA個晶胞結構單元

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第四周期，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質中，兩者互為同分異構體的是（　�。�
①異丁烷和新戊烷　 ②NH4CNO和CO（NH2）2
③C2H5NO2和NH2CH2COOH　 �、�2，3-二甲基戊烷和2，2，3-三甲基丁烷．
A．①②③B．②③④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．由長周期元素和短周期元素共同構成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族（　　）
A．①②B．②C．②③D．③④

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