12．下列表示的幾種物質(zhì)中，其物質(zhì)的量一定不是1mol的是（　�。�
A．32g硫B．64g Cu2+
C．32g氧氣D．6.02×1024個水分子

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算硫、Cu2+、氧氣物質(zhì)的量，根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算水的物質(zhì)的量．

解答 解：32g硫的物質(zhì)的量為$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，
64Cu2+的物質(zhì)的量為$\frac{64g}{64g/mol}$=1mol，
32g氧氣物質(zhì)的量為$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，
6.02×1024個水分子的物質(zhì)的量為$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=10mol，
故選：D．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的NaHCO3，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；
（2）如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平），離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．1mol CO（NH2）2含有的氫原子的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．己知甲烷和氧氣的混合氣中，甲烷的質(zhì)量分數(shù)為20%，則甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：4B．1：5C．1：4.5D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在有機化學(xué)中經(jīng)常用一種“鍵線式”來表示有機物的結(jié)構(gòu)．如：用“鍵線式”可表示為，其中每個端點和轉(zhuǎn)折點都表示一個碳原子，氫原子已省略．某有機物分子用鍵線式表示為，該有機物的分子式為：C10H20，其一氯代物有4種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）1mol O2中約含有1mol氧分子2NA個O．
（2）1 mol He含有1mol He分子1mol He原子．
（3）3.01×1023個CO2是0.5mol的CO2，含1mol O原子
（4）6.02×1023個H2O2含2mol的O原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．31.2克Na2X中含有X2- 0.4 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是78g/mol，X的相對原子質(zhì)量是32．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知0.2mol稀鹽酸和足量的氫氧化鈉稀溶液充分反應(yīng)，放出熱量11.4kJ，0.1mol氯化鋇溶液和足量的硫酸鈉溶液充分反應(yīng)．放出熱量3.4kJ，則稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（ag）+Ba（OH）2（ag）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-148kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2•3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用圖1所示裝置制備亞氯酸鈉．裝置②反應(yīng)容器為三頸燒瓶．

完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：關(guān)閉分液漏斗活塞，打開K1、K2，向①⑤中加水沒過干燥管下端，用酒精燈微熱三頸燒瓶，若①⑤處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，一段時間后，①⑤干燥管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說明整套裝置氣密性良好．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．
①圖2是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2的示意圖．則陽極產(chǎn)生C1O2的電極反應(yīng)為Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為0.01mol．
（5）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．將所得混合液配成250mL待測溶液．配制待測液需用到的定量玻璃儀器是250mL容量瓶；取25.00mL待測液，用2.0mol•L-1Na2S2O3標準液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na2S2O3標準液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．重復(fù)滴定2次，測得Na2S2O3溶液平均值為20.00mL．該樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為90.5%．

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