9．下列措施能減慢化學反應速率的是（　　）
A．燒煤時將煤塊粉碎
B．用鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣
C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末
D．將食物貯藏在冰箱中

分析 增大接觸面積、增大濃度、使用催化劑、升高溫度均可加快反應速率，反之，降低溫度等，反應速率減小，以此來解答．

解答 解：A．燒煤時將煤塊粉碎，接觸面積增大，反應速率加快，故A不選；
B．用鋅粉替代鋅粒，接觸面積增大，反應速率加快，故B不選；
C．添加少量二氧化錳粉末，作催化劑，反應速率加快，故C不選；
D．貯藏在冰箱中，溫度降低，反應速率減慢，故D選；
故選D．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，把握溫度、催化劑、接觸面積對反應速率的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C中催化劑具有專一性和選擇性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氯水的性質多樣，以下對氯水的性質和體現(xiàn)相應性質的原因說法均正確的是（　�。�
選項氯水的性質原因
A新制氯水呈無色    氯氣溶于水時與水反應生成HCl和HClO，HCl和HClO都是無色的
B氯水能使KMnO4溶液褪色氯水中存在HClO，HClO有漂白性
C久置氯水不能使紅色紙條褪色氯水中的HClO有漂白性，但不穩(wěn)定，久置過程中HClO見光分解了
D氯水中滴加硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀氯水變質了，HClO分解促進了Cl2與水反應的平衡正移，該氯水已經(jīng)變質為了稀鹽酸．
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．根據(jù)氧化還原反應方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，請將它設計成一個原電池．
（1）電池的負極是Fe．
（2）可用Cu材料作正極．
（3）正極發(fā)生的電極反應式是Fe3++e-═Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗中，有關儀器的下端必須插入液面以下的是（　�。�
①制備乙烯時用的溫度計             
②制備氯氣裝置中的分液漏斗
③制備氨水時將氨氣溶于水的導管     
④制備氫氣的簡易裝置中加入稀硫酸用的長頸漏斗
⑤分餾石油時的溫度計      
⑥制備乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2CO3溶液的導管．
A．①④B．①②④⑤C．①②③⑥D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖所示，圓底燒瓶中充滿干燥的氯氣，將膠頭滴管中的濃氨水擠入圓底燒瓶中，發(fā)生反應：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，同時生成白煙并發(fā)紅光．回答下列問題．
（1）實驗室制氨氣的化學反應方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）在2NH3+3Cl2═N2+6HCl反應中，氨氣表現(xiàn)了還原性的化學性質，請列舉出NH3的另一個化學性質：與水反應或堿性等．
（3）實驗中生成的白煙是NH4Cl．
（4）反應完成后，將導管插入燒杯的水面下，并打開止水夾，觀察到有水吸入燒瓶中形成噴泉，當噴泉停止后，燒瓶不能（填“能”或“不能”）被水充滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．分子晶體中一定含有分子間作用力，可能有共價鍵
B．含有極性鍵的分子一定是極性分子
C．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體
D．金屬晶體的熔點一定比分子晶體的高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示的原電池裝置，下列判斷正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向為：X→導線→Y
B．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為X＜Y
C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
D．放電一段時間后，燒杯中溶液的酸性減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在下列化學反應中，即有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg （OH） 2↓+2NH3↑D．C+O2=CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，已知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是（　�。�
A．NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
B．NH4H溶于水，所形成的溶液顯堿性
C．NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑
D．將NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產(chǎn)生

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