Question

17．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內質子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料
• B． 元素的原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z
• C． WZ₄分子中W、Z 原子最外層均達到8電子結構
• D． W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H₂YO₄

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由X²⁺和Z^-離子所帶電荷可知，X處于ⅡA族，Z處于ⅦA族，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，X的陽離子比Z的陰離子少一層電子，則X、Y同周期，由四原子最外層電子數(shù)之和為19，則W、Y原子最外層電子數(shù)之和為19-2-7=10，故W不能處于IA族，結合原子序數(shù)可知，Y一定為主族元素，W不可能處于第三周期，W只能處于第二周期，W和X元素原子內質子數(shù)之比為1：2，則X處于第三周期，故X為Mg，則Z為Cl、W為C，Y原子最外層電子數(shù)為10-4=6，原子序數(shù)大于Mg，故Y為S，據此解答．

解答 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，由X²⁺和Z^-離子所帶電荷可知，X處于ⅡA族，Z處于ⅦA族，X²⁺和Z^-離子的電子數(shù)之差為8，X的陽離子比Z的陰離子少一層電子，則X、Y同周期，由四原子最外層電子數(shù)之和為19，則W、Y原子最外層電子數(shù)之和為19-2-7=10，故W不能處于IA族，結合原子序數(shù)可知，Y一定為主族元素，W不可能處于第三周期，W只能處于第二周期，W和X元素原子內質子數(shù)之比為1：2，則X處于第三周期，故X為Mg，則Z為Cl、W為C，Y原子最外層電子數(shù)為10-4=6，原子序數(shù)大于Mg，故Y為S．
A．與碳相鄰的同主族元素為Si，可制成重要的半導體材料，故A正確；
B．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑Mg＞S＞Cl，故B正確；
C．CCl₄分子中C、Cl原子最外層均達到8電子結構，故C正確；
D．非金屬性C＜S＜Cl，故最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄，故D錯誤，
故選D．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，較好的考查學生的分析推理能力，難度中等．