氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成-1價(jià)Cl和+6價(jià)S，反 應(yīng)速率如下圖曲線所示，已知ClO3-的氧化性隨c(H+)的增大而增強(qiáng)。試回答：
(1)下列說(shuō)法中不正確的是 (    )
A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)增大所致
B．縱坐標(biāo)為v(H+)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C．后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
D．圖中陰影部分“面積”可以表示t1～t2時(shí)間內(nèi)c(Cl-)增加
(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。
(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是___。
(4)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是____。
(1)B
(2)ClO3-+3HSO3-=Cl-+3H++3SO42-
(3)反應(yīng)生成H+，溶液中c(H+)增大，ClO3-的氧化性增強(qiáng)
(4)反應(yīng)物濃度逐漸減小
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期末題 題型：填空題

常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡
(1)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出解釋?zhuān)f(shuō)明兩種理由： ①主要原因是____； ②次要原因是____。
(2)根據(jù)原因②，增大溶液中___________（填離子符 號(hào)）的濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫(xiě)出鎂粉投入NH4Cl溶液中反應(yīng)的離子方程式___________。
(3)已知離子氧化性Fe3+ > Cu2+ > H+，請(qǐng)你寫(xiě)出將鎂粉投入FeCl3溶液中所有可能的離子反應(yīng)方程式 （分步書(shū)寫(xiě)）______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：填空題

在80℃時(shí)，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H>O，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析得到如下數(shù)據(jù)：
(1)求b、e的值：b=___，e=____。
(2)計(jì)算20s～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__；80℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 為_(kāi)___。
(3)改變條件并達(dá)到新平衡，要使NO2在平衡體系中的含量變小，可采取的措施有（填序號(hào)）____。
A．向混合氣體中再通入N2O4
B．保持容積不變，通入He
C．使用高效催化劑
D．降低溫度
(4)如果在80℃時(shí)，將0.40mol的N2O4氣體放入一個(gè)起始體積為2L、且壓強(qiáng)維持不變的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。則達(dá)到平衡時(shí)n(NO2)____0.60mol（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(5)如下圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在 60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0118 期末題 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室欲快速制取H2，最好的方法是采用
[     ]
A．純鋅與1.0mol/L稀硫酸反應(yīng)
B．純鋅與1.0mol/L稀鹽酸反應(yīng)
C．粗鋅（含少量銅）與1.0mol/L稀硫酸反應(yīng)
D．粗鋅（含少量銅）與1.0mol/L稀醋酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0113 會(huì)考題 題型：單選題

四個(gè)體積相同的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2 2NH3，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率最大的是
[     ]
溫度(℃)  
N2 (mol)
H2(mol)
 催化劑
A.
500
2
6
有
B.
500  
1.5
4.5
無(wú)
C.
450 
1.5
4.5
無(wú)
D.
450  
2
6
無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的： ①NaOH固體；②H2O；③CH3COONa固體；④NaNO3固體；⑤KCl溶液。
[     ]

A．②③⑤
B．①②
C．②④
D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是
[     ]
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大
B．實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大
D．增大c(Br2)，v(Br2)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：單選題

用鋅粒和鹽酸制氫氣時(shí)，加入少量下列試劑，可使生成氫氣的速率加快的是
[     ]
A．硫酸銅晶體
B．水
C．氯化鋇晶體
D．醋酸鉀晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是
[     ]

　　反應(yīng)溫度/℃　Na2S2O3溶液V/mL c/mol/L　稀H2SO4 V/mL c/mol/L　H2O V/mL
A．　　25　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　10　0.1　　　　　　5
B．　　25　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　10
C．　　35　　　　　　　5　0.1　　　　　　　　　10　0.1　　　　　　5
D．　　35　　　　　　　5　0.2　　　　　　　　　5　0.2　　　　　　10

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