在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB⇌pC+qD平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

　

B．

K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大

　

C．

K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

　

D．

K隨著溫度的升高而增小


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡常數(shù)的含義．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

A、平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大；

B、平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小；

C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響；

D、溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響與反應(yīng)的熱效應(yīng)有關(guān)，根據(jù)熱效應(yīng)判斷溫度升高平衡移動(dòng)方向，據(jù)此判斷升高溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響．

解答：

解：A、平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故A正確；

B、平衡常數(shù)越小，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小，故B錯(cuò)誤；

C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；

D、若該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)降低，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故D錯(cuò)誤；

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的意義、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


)磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下。

      

（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_______________________________

（2）移位反應(yīng)器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________

  ②反應(yīng)在3～4 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是           （填代號(hào)）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣

（3）磷酸燃料電池負(fù)極排出的氣體主要是___                  __，

該電池正極的電極反應(yīng)為_        _                            __。

（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是                               。

（5）總體看來，整個(gè)體系中能量來自與CxHy與空氣的反應(yīng)，假設(shè)CxHy為辛烷，且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1，請(qǐng)寫出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式             。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

    Cd＋2NiOOH＋2H2OCd（OH）2＋2Ni（OH）2

    有關(guān)該電池的說法不正確的是                                                （　�。�

    A．放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能

    B．放電時(shí)Cd為該電池的負(fù)極，充電時(shí)這一端應(yīng)接直流電源的正極

    C．放電時(shí)該電池的正極反應(yīng)為：NiOOH＋H2O＋e－===Ni（OH）2＋OH－

    D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Cd（OH）2＋2e－===Cd＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36．常溫時(shí)下列有關(guān)說法正確的是                                                               （　　）

    A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)

    B．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35 mol/L

    C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

    D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述儀器“O”刻度位置正確的是（　�。�

　

A．

在量筒的上端

B．

在滴定管上端

　

C．

在托盤天平刻度尺的正中

D．

在托盤天平刻皮尺的右邊

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)

　

B．

X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍

　

C．

降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小

　

D．

若平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在溫度壓強(qiáng)不變時(shí)，1mol NO2高溫分解，生成NO和O2，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，這時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

　

A．

10%

B．

20%

C．

40%

D．

50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO2+HF=HNO2+NaF  由此可判斷下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

HNO2的電離平衡常數(shù)是③

B．

HNO2的電離平衡常數(shù)是①

　

C．

HCN的電離平衡常數(shù)是②

D．

HF的電離平衡常數(shù)是①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O

填空完成問題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的____________。

A．酸式滴定管(50 mL)                  B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                        D．錐形瓶　E．鐵架臺(tái)　F．滴定管夾

G．燒杯　H．白紙　I．膠頭滴管　J．漏斗

(2)不能用______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因__________

_________________________________________________________________。

(3)選何種指示劑，說明理由_________________________________________。

(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測(cè)濃度，比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”)。

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