Question

（14分）過氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易變質。

（1）某課外活動小組欲探究一包過氧化鈉樣品是否已經變質：

取少量樣品，溶解，加入_______溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na₂O₂已經變質。

（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，他們稱取ag樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_______。

②寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式：_______。

③實驗結束時，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是_______ (填選項編號）。

a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫

b．調整量筒內外液面高度使之相同

c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積

④讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為_______。

⑤本實驗方案存在的缺陷是_______。

 

Answer 1

【答案】

（14分）（1）BaCl₂溶液（2分）（合理答案都給分）

（2）① 檢查裝置的氣密性（2分）

②2CO₂+ 2Na₂O₂= 2Na₂CO₃+O₂ （3分）

    ③bc(2分) 

④ （3分）

⑤E到F之間導管內水的體積沒有辦法測量會引起誤差（2分）（答案合理都給分）

【解析】

試題分析：（1）Na₂O₂易變質，與空氣中CO₂反應，生成Na₂CO₃，Na₂CO₃與BaCl₂溶液或Ba(NO₃)₂溶液等易反應，生成白色BaCO₃沉淀，而Na₂O₂與水反應所得溶液不能與BaCl₂溶液或Ba(NO₃)₂溶液反應；（2）①根據題意，該實驗成功的關鍵是準確測量反應生成氧氣的體積，因此必須檢查整套裝置是否漏氣；②圖中A、B、C、D、E、F裝置的目的分別是制取CO₂、除去CO₂中混有的HCl、制取氧氣、除去O₂混有的CO₂、收集氧氣、量取氧氣的體積，則C中主要反應式為2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；③a、C中反應是放熱反應，產生的氧氣溫度高于室溫，故不冷卻讀數導致氧氣體積偏大，錯誤；b、量筒內外液面高度不相同，氧氣的壓強與外界大氣壓不同，導致氧氣體積不準確，錯誤；平視讀數，氧氣的體積等于量筒中水的體積，正確；④由V/Vm可知n(O₂)=，由反應式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂可知，n(Na₂O₂)=2n(O₂)=2×，由n•M可知，m(O₂)=2××78g•mol^—1，則樣品中Na₂O₂的質量分數=×100%=×100%=×100%或；⑤該實驗成功的關鍵是準確測量反應生成氧氣的體積，E到F之間導管內水的體積沒有辦法測量會引起誤差。

考點：考查過氧化鈉和碳酸鈉的主要性質、測定過氧化鈉的質量分數、CO₂的制備、氣體的收集、量氣原理、氣體體積、物質的量及其在化學方程式計算中的應用等相關知識。