Question

已知反應(yīng)：①101kPa時，2H₂ （g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-484kJ?mol^-1
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1
下列結(jié)論正確的是（　�。�

• A、氫氣的燃燒熱大于242kJ?mol^-1
• B、①的反應(yīng)熱為484kJ?mol^-1
• C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.31kJ?mol^-1
• D、稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量

Answer 1

分析：A、物質(zhì)的燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物過程所放出的熱量；
B、反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，△H＜0；
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=-57.31kJ?mol^-1；
D、醋酸是弱酸電離吸熱．

解答：解：A、由反應(yīng)①可知，1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為242 kJ，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱，故1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于242 kJ，所以氫氣的燃燒熱大于242kJ?mol^-1，故A正確；
B、反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，△H＜0，所以①的反應(yīng)熱為-484kJ?mol^-1，故B錯誤；
C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.31kJ?mol^-1或△H=-57.31kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查學(xué)生對于反應(yīng)熱、中和熱的理解及有關(guān)計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=-57.3kJ/mol．