下列說法正確的是（　�。�
A、宏觀物體對外不顯電性，是因為它們的組成微粒都是電中性的原子或分子
B、利用化學方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子
C、“低碳經(jīng)濟”就是要提倡大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料
D、“綠色化學”的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理
考點：綠色化學,化學科學的主要研究對象,原子構(gòu)成,使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)
專題：
分析：A．構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：分子、原子、離子，離子是帶電荷的；
B．根據(jù)分子和原子的區(qū)別考慮；
C．“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染；
D．低碳經(jīng)濟是指溫室氣體排放量盡可能低的經(jīng)濟發(fā)展方式．
解答： 解：A．構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有：分子、原子、離子，離子是帶電荷的，故A錯誤；
B．在化學變化中分子分成原子，原子是化學變化中的最小粒子，利用化學方法，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新的原子，故B正確；
C．“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染，而不是對污染進行治理，故B錯誤；
D．低碳經(jīng)濟是指溫室氣體排放量盡可能低的經(jīng)濟發(fā)展方式，大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料不符合低碳經(jīng)濟原則，故C錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學反應的本質(zhì)，綠色化學，低碳經(jīng)濟等，注意理解綠色化學，低碳經(jīng)濟的含義．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將標準狀況下的a升氨氣溶于1000克水中，得到的氨水的密度為b克/毫升，則該氨水的物質(zhì)的量的濃度是（　　）
A、
a
22.4
摩/升
B、
ab
22400
摩/升
C、
ab
22400+17a
摩/升
D、
1000ab
22400+17a
摩/升

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達式書寫正確的是（　　）
A、CaCO3的電離方程式：CaCO3?Ca2++CO32-
B、HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、BaSO4的沉淀溶解平衡表達式：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O?2Al（OH）3↓+CO32-
B、NaHCO3溶液中滴加過量Ca（OH）2溶液：Ca2++OH-+HCO3-?CaCO3↓+H2O
C、硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O?AlO2-+4NH4++2H2O
D、NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-?BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（　　）
A、氧化物、化合物
B、化學反應、復分解反應
C、溶液、膠體
D、溶液、分散系

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用濃H2SO4的
 
性，將濃HCl加入到濃H2SO4中可加速制取
 
氣體，濃H2SO4變稀，氣體停止．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)A～G有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物沒有列出）．其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到化合物B和單質(zhì)C．單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為藍色沉淀．請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B
 
、E
 
、G
 

（2）反應②的化學方程式是
 
．
（3）將0.24mol B和0.11mol O2放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡．得到0.12mol D，則反應的平衡常數(shù)K=
 
．若溫度不變，再加入0.50mol O2后重新達到平衡，則B的平衡濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率
 
（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)
 
 （填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H＞0．下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.1倍，則m+n＜p+q
B、若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C、若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入amolB，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a
D、若溫度不變時將壓強增大至原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的
1
2
要小

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知如圖中物質(zhì)M是由同一短周期的兩種元素組成的離子化合物，焰色反應為黃色，陰離子元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．X具有漂白性，Y為堿性氣體，W是對空氣無污染的氣體．試回答下列問題：
（1）寫出電解M溶液①的化學方程式
 
．
（2）已知工業(yè)上制備Y氣體，每生成1molY時放出的熱量為akJ（該熱量已合算成25℃，101KP），請寫該反應的熱化學方程式
 
．
（3）若A是一種常見金屬，寫出反應②的離子方程式
 
．
（4）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，則A的化學式為
 
；其用途為
 
．（寫出一種即可）
（5）寫出反應⑤的化學方程式
 
．
（6）標準狀況下，反應⑥中生成11.2L W時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
 
．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

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